massor
Magnesium som reagerar med syrgas bildar magnesiumoxid enligt formeln
2Mg + O2 --> 2MgO
Beräkna massan av den magnesiumoxid som kan bildas ur 5,40 g magnesium.
Gör jag så här:
n(O2) = 5,40/(16*2) = 0,675
n(Mg) - n(O2)
Nej. Varför använder du magnesiums massa när du ska beräkna substansmängden av syre? Det finns ingen logik i det.
Beräkna istället hur många mol magnesium som motsvarar 5,40 gram.
2Mg + O2 ----> 2MgO
1mol <----> 1 mol
M(Mg) = 24,3 g/mol
m(Mg) = 5,40 g
n= 0,25 mol
M(MgO) = 40,3 g/mol
m= 40,3 * 0,25 =10 g
Svaret på a är alltså 10g MgO
Du har avrundat för mycket på vägen och därför blir ditt slutsvar också felavrundat. Men du har tänkt rätt.
Okej, hur skulle det bli då?
Räkna med bokstäver ända tills du fått fram ett uttryck för massan MgO, då sätter du in alla siffervärden och beräknar uttryckets värde.
Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Det är helt rätt att beräkna 5,40/24,3. Problemet är bara att det inte blir 0,25.
Hur går man till väga sedan?
Du gjorde rätt från början, du har bara avrundat (för mycket) medan du har räknat.
Okej, men är verkligen n= 0,25 mol rätt?
abcde skrev:
2Mg + O2 ----> 2MgO1mol <----> 1 mol
M(Mg) = 24,3 g/mol
m(Mg) = 5,40 g
n= 0,25 molM(MgO) = 40,3 g/mol
m= 40,3 * 0,25 =10 g
Svaret på a är alltså 10g MgO
Här har du gjort (tänkt) rätt, men fått fram fel värde på n.
5,40 delat med 24,3 blir inte 0,25.
Okej, det är kanske 0,22?
Ja, plus en massa fler decimaler.
