Masspektrometri av isomer
Hej,
Tänkte fråga om det går att använda masspektrometri vid bestämning av formelmassa hos ett grenat kolväte?
Tacksam för svar :)
Förtydling- Frågan jag försöker besvara är följande:
Redogör så utförligt du kan för en metod som kan bedöma formelmassan hos ett grenat kolväte.
Har försökt googla men endast lyckas komma fram till masspektrometri men inte lyckats klargöra om det fungerar på ett grenat kolväte, tänker även att det hör samman med den här frågan:
Sammanfatta med egna ord och med hjälp av en angiven källa på internet ett falsifierbart experiment som kan bedöma förekomsten av isomerer i en okänd vätska.
Om det är isomerer av samma kolväte borde inte masspektrometri vara särskilt användbart, eftersom olika isomerer har samma massa.
Smaragdalena skrev:Om det är isomerer av samma kolväte borde inte masspektrometri vara särskilt användbart, eftersom olika isomerer har samma massa.
Nu blev jag osäker på om jag har missförstått begreppet/definitonen av isomer, är inte ett grenat kolväte=isom.
(läser på distans så vissa kopplingar är lite svåra att förstå med endast en bok...)
Isomerer är olika föreningar som är uppbyggda av samma delar, t ex n-oktan, 2-metyl-heptan, 3-metylheptan, 4-metylheptan, 2.2-dimetylhexan och så vidare som alla har summaformeln C8H18.
Smaragdalena skrev:Isomerer är olika föreningar som är uppbyggda av samma delar, t ex n-oktan, 2-metyl-heptan, 3-metylheptan, 4-metylheptan, 2.2-dimetylhexan och så vidare som alla har summaformeln C8H18.
Okej tack för svar!, så i frågan Redogör så utförligt du kan för en metod som kan bedöma formelmassan hos ett grenat kolväte, är jag fel ute om jag letar efter en metod som kan beräkna formelmassan hos isomer?
Förhoppningsvis finns det mer skrivet om din uppgift, för jag har verkligen inte lätt att förstå den från det du har skrivit!
Om det är ett rent ämne borde det finnas en väldefinierad kokpunkt. Om det är en blandning borde detta inte vara fallet.
Smaragdalena skrev:Förhoppningsvis finns det mer skrivet om din uppgift, för jag har verkligen inte lätt att förstå den från det du har skrivit!
Om det är ett rent ämne borde det finnas en väldefinierad kokpunkt. Om det är en blandning borde detta inte vara fallet.
Dessvärre är det allt, frågeställningen lyder "Redogör så utförligt du kan för en metod som kan bedöma formelmassan hos ett grenat kolväte."
Vilket gör mig så förrvirrad, eftersom ingen mer information ges. Jag anser att ett grenat kolväte kan defineras som lite vad som helst med tanke antalet förgrenade kolväten som finns. Men då tänker jag att jag får utgå ifrån din formulering.
Ber om ursäkt om jag uppfattas otydlig !:)
Det verkar vara uppgiften, inte du, som är otydlig.
Visst kan du använda MS för att bestämma formelmassan av ett grenat kolväte. Du kan även identifiera de olika isomererna i en blandning av isomerer med identisk massa, då du får en unik partikelfragmentering för de respektive kolvätena.
Om det eftersökta kolvätet har en hög massa/komplexitet kan du till och med använda dig av MS-MS, för att på så vis få en högre upplösning.
mag1 skrev:Visst kan du använda MS för att bestämma formelmassan av ett grenat kolväte. Du kan även identifiera de olika isomererna i en blandning av isomerer med identisk massa, då du får en unik partikelfragmentering för de respektive kolvätena.
Om det eftersökta kolvätet har en hög massa/komplexitet kan du till och med använda dig av MS-MS, för att på så vis få en högre upplösning.
Tänker att det är svårt att definiera en formelmassa eftersom andelen kolatomer till väteatomer inte proportionerlig i ett förgrenat kolväte, eller har jag fel?
Formelmassan anger ju endast massan av atomerna i mängdförhållande till varandra.
kemihjälp skrev:mag1 skrev:Visst kan du använda MS för att bestämma formelmassan av ett grenat kolväte. Du kan även identifiera de olika isomererna i en blandning av isomerer med identisk massa, då du får en unik partikelfragmentering för de respektive kolvätena.
Om det eftersökta kolvätet har en hög massa/komplexitet kan du till och med använda dig av MS-MS, för att på så vis få en högre upplösning.
Tänker att det är svårt att definiera en formelmassa eftersom andelen kolatomer till väteatomer inte proportionerlig i ett förgrenat kolväte, eller har jag fel?
Jo det är proportionell, t.ex. för alkaner CnH2n+2
Vilket gör att formelmassan blir det också.
Formelmassan anger ju endast massan av atomerna i mängdförhållande till varandra.
Ja, men så länge upplösningen på ditt MS instrument är tillräckligt hög kan massan av ett ämne (och partiklar skapade från ämnet) bestämmas med flera decimaler av en Dalton, t.ex. butan 58.124 g/mol.
Har du två decimaler till massan eller fler brukar det räcka för att identifiera precis vilken föreningen är, då exakt samma massa inte finns i två molekyler bestående av samma isotoper. Även om ämnena har en massa som är lika i heltal, har de lite olika massa. Detta p.g.a. att de består av naturligt förekommande isotoper, vars bidrag till massan gör till att du får decimalerna.
