massprocent!
Krom(III)klorid innehållet i ett farmaceutiskt preparat bestämdes via utfällning av krom(III) med hydroxidjoner. 3,00 g av preparatet upplöstes i vatten och natriumhydroxid tillsattes i överskott varvid 0,08 g fällning erhölls.
Beräkna massprocenten krom(III)klorid i det farmaceutiska preparatet
Det finns tre mol NaOH.
Fällningen som bildas är Cr(OH)3, inte NaOH som du har beräknat molmassan för. Däremot är det rätt typ av början.
När du har beräknat substansmängden av Cr(OH)3 vet du att 1 mol CrCl3 ger 1 mol Cr(OH)3 enligt formeln. Hur många mol CrCl3 har det då funnits från början givet substansmängden Cr(OH)3 som fälldes ut i experimentet?
Hur får jag fram substansmängden av Cr(OH)3 ?
På exakt samma sätt som du har räknat, men använd molmassan (M) för Cr(OH)3 och inte NaOH. I din nuvarande beräkning har du tagit massan för Cr(OH)3 och molmassan för NaOH.
ahaa, tyckte det var svårt att se vilken massan tillhörde.
Du verkar ha räknat rätt hittills (men skrev Cr(CO)3 istället för Cr(OH)3). Nästa steg är att beräkna molmassan för CrCl3 och beräkna dess massa med m=n*M. Hur många procent av ursprungsprovet motsvarar det?
