Massprocent
Fråga: A mixture containing nitrogen and hydrogen weights 3.50 g and occupies a volume of 7.46 liters at 300 K and 1.0 atm. Calculate the weight percent of these two gases. Assume ideal gas behavior.
Hej, jag vet inte hur jag ska lösa denna uppgift. Jag förstår att massprocent är massan av t.ex väte över den totala massan som anges i uppgiften. Men det borde väl vara så att vi har partial tryck och partial volym som vi måste ta hänsyn till. Jag tänkte mig att man ska använda ideala gaslagen pV=nRT men kommmer inte fram till något vättigt.
Gör ett ekvationssystem med substansmängderna av respektive gas som variabler. Den första ekvationen säger att summan av dessa två variabler ska motsvara den totala substansmängden gaspartiklar (det kan du få fram med ideala gaslagen). Den andra ekvationen beskriver att gasernas massor ska motsvara den totala massan (här utnyttjar du sambandet m=n*M när du skriver den ekvationen).
Teraeagle skrev:Gör ett ekvationssystem med substansmängderna av respektive gas som variabler. Den första ekvationen säger att summan av dessa två variabler ska motsvara den totala substansmängden gaspartiklar (det kan du få fram med ideala gaslagen). Den andra ekvationen beskriver att gasernas massor ska motsvara den totala massan (här utnyttjar du sambandet m=n*M när du skriver den ekvationen).
Är det så hör du menar? Jag får inte rimliga svar.
(1) n1+n2=ntot
(2) m1+m2=n1M1+n2M2=mtot
Jag löser ut n1 ur (2) och sätter in den i (1)
n1=(mtot-n2M2)/M1
(mtot-n2M2)/M1 +n2=pV/RT
Jag löser ut n2
mtot-n2M2+M1n2=pV/RT
M1n2-M2n2=pV/RT +mtot
n2=pV/RT +mtot /(M1-M2)
Du har tänkt rätt men gjort fel när du ska lösa ut n2.
