Massprocent FeSO4
Hur man beräknar massprocent FeSO4 utifrån 199 mg FeSO4 . 7 H2O som motsvarar 40 mg Fe2+? Under reaktionen har Fe2+ och FeSO4 samma substansmängd.
Nedan är vad jag funderar på.
På förpackningen, 199 mg FeSO4 . 7 H2O
Molmassa (M) FeSO4 = 151,9 g/mol
Molmassa (M) FeSO4 . 7 H2O = 151,9 g/mol + (7 x 18,02) g/mol = 278,0 g/mol
Därför blir massprocent FeSO4 = (Molmassa (M) FeSO4 / Molmassa (M) FeSO4 . 7 H2O) x100% = (151,9 g/mol / 278,0 g/mol )x 100%
= 54,64%
Men jag har fått svaret att det är fel. Kan ni vara snäll att förklara var jag har gjort fel?
Tack!
Jag tycker att det ser rätt ut. Kan du skriva av uppgiften exakt som det står? Det är möjligt att du har missuppfattat uppgiften.
Jag måste ta reda på.
Masshalt, FeSO4, angivet värde på förpackningen = ................... mass-% FeSO4
Ska jag ta hänsyn till 199 mg på förpackningen?
Som sagt - skriv av uppgiften ordagrant annars blir det svårt att veta vad du ska räkna ut. Masshalt kan beräknas på olika sätt. Först verkade det som att du skulle beräkna halten av det vattenfria saltet i hydratet och nu låter det mer som att du räkna på något läkemedel, dvs du kanske ska räkna ut masshalten i en tablett eller liknande.
