Måste lära mig hur man neutraliserar baser och svavelsyror (steg för steg). Skriver ett exempel

Välkommen till Pluggakuten!

Hur långt har du själv kommit på uppgiften? Har du skrivit en reaktionsformel? Har du räknat ut hur många mol hydroxidjoner det finns i 5 liter KOH-lösning med pH = 13?

jag har skrivit reaktionsformeln

H2SO4+2KOH---->2H2O+K2SO4

Det stämmer. Då är nästa steg att räkna ut hur många mol hydroxidjoner det finns i 5 liter KOH-lösning med pH = 13.

Är det n=c*v?  10^-1*5l?

Formeln stämmer, men svaret skall ha enheten mol (mol/dm^3.dm³ = mol). Och vad är det för siffror du använder? Koncentrationen är 1,5 mol/dm³, volymen är 5 dm³.

Så det är bara att multiplicera 1,5 och 5 =7,5mol?

Nej, nu hade jag inte läst ordentligt, det var ju svavelsyran som hade den koncentrationen, inte kaliumhydroxiden. Förlåt! Du behäver räkna ut koncentrationen för hydroxidjoner i en lösning med pH = 13 innan du kan få fram substansmängden. Vet du hur du räknar om från pH till hydroxidjonkoncentration?

pOH=14-13

[OH]=10^-1?

Förmodligen menar du att pOH = 14-13 = 1 och [OH^-] = 10^-pOH = 10^-1 = 0,1 mol/dm³ och i så fall är det rätt.

Du hade ju helt rätt beräkning redan i går kväll, det var jag som var för sömnig för att räkna/läsa rätt. Men jag hade i alla fall rött i att du hade fel enhet! ;-) Det blir alltså 0,5 mol hydroxidjoner. Hur många mol svavelsyra motsvarar detta?

halva?

eller nej dubbla antar jag! Alltså 1 mol`?

Halva antar jag? 0,25mol då  2KOH-->1H2SO4?

Du tänkte rätt första gången. (Ja, det är lätt att råka tänka baklänges!)

Tack så jätte mycket för hjälpen!