Mäta, väga, späda laboration

Hej!

Jag ska förbereda beräkningar inför en laboration inom allmän kemi men har fastnat på en av uppgifterna.

Densiteten för salpetersyran är 1,51 g/ml och den innehåller 65 % koncentrerad HNO₃ .

Mina beräkningar hittils:

Molmassa, M(HNO₃)= 63 g/mol

Massa: $m = n \times M$ = 1 × 63 = 63 g

n (koncentrerad HNO₃) = $1 \times \frac{50}{1000} = 0, 05$

Men vet inte hur jag ska komma vidare...

Tack på förhand!

Glöm inte enheterna. Du har räknat ut att det behövs 0,05 mol salpetersyra. Problemet är att koncentrationen av den koncentrerade lösningen är angiven i (vikt)procent så utmaningen är att omvandla det till en koncentration i mol/liter.

Antag att du har 1 liter koncentrerad salpetersyra. Vad väger det?
Hur många gram salpetersyra finns i lösningen i (1) om den innehåller 65 vikt% av ämnet?
Hur stor substansmängd motsvarar massan i (2)?
Nu vet du hur många mol salpetersyra som finns i en liter lösning, dvs du vet koncentrationen med enheten mol/liter.
Räkna ut hur stor volym av den koncentrerade lösningen som krävs för att få ut 0,05 mol salpetersyra.

Tack för hjälpen!

Svara Avbryt