maximala koncentrationen
Hej!
Hur löser jag denna:
Beräkna den maximala koncentrationen CaF2 (s) som du kan lösa i vatten vid 25°C.
Ksp = 4.0 × 10^-11+ vid 25°C
svaret ska vara: CaF2 är lösligt i vatten till 2.15x10^-4 M.
Om man löser upp 1 mol CaF2 i vatten så bildas det 1 mol kalciumjoner och 2 mol fluoridjoner.
Om man löser upp x mol CaF2 i 1 liter vatten så blir koncentrationen av kalciumjoner x och koncentrationen av fluoridjoner 2x. Använd löslighetsprodukten för att beräkna x. Kommer du vidare?
Om du behöver mer hjälp, så visa hur du har försökt och fråga igen.
Jag tänkte X*X^2 =x^3= 4.0 × 10^-11
jag tog cube root av 4.0 × 10^-11 och fick X= 3.4^-4
Så här långt hade jag kommit, men sen har jag fastnat. har jag tänkt fel
Ställ upp uttrycket för löslighetsprodukten för CaF2. Det ser ut som om du har fått den fel.
