Medelfart hos syremolekyler

Hej,

Behöver hjälp med uppgiften nedan:

32 g syrgas vid rumstemperatur (20 grader Celcius) och atmosfärtryck (1.02 * 10 ^ 5 Pa) upptar 2.4 * 10^-3 m^3. Beräkna syremolekylernas medelfart.

Spontant tänker jag att jag använder $E_k=\frac{3}{2}{k}_{b}T$

I HL får jag då: $E_k=\frac{3}{2}\times 1.38\times {10}^{-23}\times (20+273) J = 6.07\times {10}^{-21} J$

Ek = 1/2mv^2, men då är min fråga, vad står m för i denna uppgift. Är det 32 g syrgas, eller är det massan för en enda syrgasmolekyl?

Tack på förhand!