Metanol & pentanol i vatten
Varför går det att lösa metanol i vatten, men inte pentanol? Båda är kolväten med hydroxider. Båda är väl polära, med sina fria elektronpar i syret?
JS89 skrev:Varför går det att lösa metanol i vatten, men inte pentanol? Båda är kolväten med hydroxider. Båda är väl polära, med sina fria elektronpar i syret?
Lika löser lika
Metanol är mer lik vatten i uppbyggnaden (har mer polära delar) än vad pentanol har. Vatten är polärt och därför löses det i ämnen som också är polära.
Mer polära delar? De har varsin OH var, och det är väl O som gör både metanol och pentanol polär?
JS89 skrev:Mer polära delar? De har varsin OH var, och det är väl O som gör både metanol och pentanol polär?
Kanske fel sagt med flera polära delar, men metanol är närmast vatten i utseende.
C5H12O - pentanol
CH3OH - metanol
I metanolmolekylen är OH-gruppen ungefär hälften av hela molekylen. Det gör att metanol är en mer polär molekyl.
I pentanol är OH-gruppen en liten del av molekylen. Större delen är av CH, därför gillar den inte lösas med vatten för att CH gruppen är opolär, vilket vatten inte är.
