mol

"I ett försök förbränns 1,0 mol vätgas.

a) Hur stor substansmängd syrgas går åt och hur stor substansmängd vatten bildas?

b) Hur stor massa syre går åt och hur stor massa vatten bildas?

a) Vi börjar med att skriva reaktionsformeln för reaktionen:

2H2 + O2 → 2H2O

Eftersom mängdförhållandet i reaktionen är nH2:nO2:nH2O=2:1:2nH2:nO2:nH2O=2:1:2 är substansmängden nO2nO2 hälften så stor som nH2.

Därför kan vi skriva så här: 

nO2=nH22=1,0 mol2=0,5 molnO2=nH22=1,0 mol2=0,5 mol

På samma sätt får vi att nH2O=nH2=1,0 mol

Det går åt 0,5 mol syrgas och det bildas 1 mol vatten.

b) Vi vet att 0,5 mol O2 går åt i reaktionen. Vi kan räkna ut massan O2 som går åt med hjälp av sambandet m = M · n:

mO2=MO2⋅nO2=16,0 g/mol⋅2⋅0,5 mol=16,0 gmO2=MO2⋅nO2=16,0 g/mol⋅2⋅0,5 mol=16,0 g

Vi räknar ut massan H2O som bildas på samma sätt: 

mH2O=MH2O⋅nH2O=(1,008⋅2+16,0) g/mol⋅2 mol=18,016 gmH2O=MH2O⋅nH2O=(1,008⋅2+16,0) g/mol⋅2 mol=18,016 g

Svar: Det går åt 16 g syre och det bildas 18 g vatten."

jag undrar bara hur nH2O=2mol när det stod att det bildas 1 mol vatten på fråga a