2 svar
13 visningar
le chat är nöjd med hjälpen!
le chat 201
Postad: 13 jan 2018

Mol

Hej!

Jag har svårt att se sambandet mellan kol 12 och 1 mol. Varför utgår man från kol 12 överhuvudtaget och på vilket sätt är mol praktiskt i kemin?

Jag vet att mol är antal styck och att 1 mol = 6,022 x 1023 st men jag förstår inte hur kol 12 kommer in i bilden.

Tack på förhand!

1 mol motsvarar antalet atomer som finns i 12 gram av kol-12, vilket motsvarar just 6,022*10^23 stycken. Det är ofantligt mycket enklare att räkna och prata i termer av mol istället för antal atomer. ”Jag blandade 3,011*10^23 atomer av järn med 1,2044*10^24 molekyler av syre och fick...” jämfört med ”Jag blandade 0,5 mol järn med 2 mol syre och fick...”.

Sen till varför man valde att definiera 1 mol som antalet atomer i 12 gram av just kol-12 har nog mest att göra med slumpen. Man var ju tvungen att välja något ämne och någon mängd av det. Kol-12 är dessutom ett ganska vanligt ämne som är lätt att få tag på.

Från början var alla överens om att det naturliga valet för att jämföra andra atommassor var syre, eftersom syre reagerar med många andra atomslag, och om man sätter atommmassan för syre till 16 u blir det heltalsvärden för de flesta atomslag (det viktigaste undantaget är klor). Det fungerade jättebra, ända tills vetenskapen kommit så långt att man hade upptäckt att det fanns flera olika isotoper av syre. Då ansåg fysikerna att det var självklart att det är syre-16 som skall ha atommassan 16 u, medan kemisterna tyckte att det var lika självklart att det borde vara den naturliga isotopblandningen som har atommassan 16. Ingen av grupperna ville ge med sig, och förmodligen var det vktigare att inte "motståndarna" vann än att man själv fick rätt. När då någon kom på att man kunde använda sig av den vanligaste kolisotopen kol-12 och ge den atommassan 12 u, kunde båda lägren acceptera detta utan att tappa ansiktet. Dessutom ligger de nya molmassorna mellan kemisternas och fysikernas gamla värden.

Svara Avbryt
Close