1 svar
14 visningar
Arbetsmyran 40
Postad: 25 nov 23:26

Mol och koncentration

I t.ex. en lösning där NH4Cl löses i vatten, är NH+ och samma koncentration och substansmängd. Men om det hade varit olika substansmängd då hade även koncentrationen ändrats eller?

Om det stämmer, så gäller detta bara koncentration och substansmängd att de kan vara samma värde oavsett om det är jon eller en neutral molekyl eller finns det fler storheter? För t.ex. massan funkar ju inte på det viset.

Arbetsmyran skrev:

I t.ex. en lösning där NH4Cl löses i vatten, är NH+ och samma koncentration och substansmängd. Men om det hade varit olika substansmängd då hade även koncentrationen ändrats eller?

Om det stämmer, så gäller detta bara koncentration och substansmängd att de kan vara samma värde oavsett om det är jon eller en neutral molekyl eller finns det fler storheter? För t.ex. massan funkar ju inte på det viset.

Det är svårt att förstå vad du frågar om.

I ett salt finns det alltid så mycket av de olika jonslagen så att den totala laddningen blir 0. Om du löser upp NaCl i vatten kommer koncentrationen av natriumjoner och kloridjoner att bli lika. Om man löser upp magnesiumklorid kommer koncentrationen av kloridjoner att bli dubbelt så hög som koncentrationen av magnesiumjoner.

Om man löser upp ammoniumklorid i vatten så kommer det först att bli samma koncentration av ammoniumjoner och kloridjoner, men ammoniumjonerna kommer att reagera med vattnet så att en del av dem blir till ammoniak och oxoniumjoner, d v s det kommer att bli en svagt sur lösning.

Är detta svar på din fråga? Om inte, förklara tydligare vad det är du funderar på.

Svara Avbryt
Close