Molbråk - raoults lag
Ångtrycket över en blandning av bensen och toluen uppmättes till 0,109 bar. Ångtrycket för ren bensen är 0,126 bar och för ren toluen 0,0388 bar. Beräkna molbråket för toluen i vätskeblandningen.
b) Beräkna molbråket för toluen i ångan.
Jag vet att man ska använda raoults lag men jag vet inte hur jag ska börja. Jag tänkte att man tar totaltryck genom det rena trycket men det går inte.
Hur gör man?
Du har följande ekvationssystem:
Kommer du vidare?
Nej inte riktigt.. har väldigt svårt för molbråk :(
Vet du hur man löser ekvationssystemet? (xT är molbråket toluen och xB är molbråket bensen).
Om inte - repetera gymnasiekursen Matte 2.
Ja ska göra det så fort jag har löst uppgiften.
Hur ska jag gå vidare?
Uppgiften (den första) går ut på att du ska bestämma det som jag har valt att kalla xT. Om du löser ekvationen så är uppgiften löst.
Själva ekvationssystemet består av två ekvationer, där den första säger att allt i blandningen som inte är toluen måste vara bensen. Den andra ekvationen är en kombination av Raoults lag, vilken säger att partialtrycket av en gas är proportionell mot molfraktionen och ångtrycket, samt Daltons lag, vilken säger att det totala trycket är summan av partialtrycken i gasblandningen.
På b-uppgiften får du utnyttja att molfraktionen av ett ämne är partialtrycket av en gas delat med totaltrycket för gasblandningen. Du använder Raoults lag för att bestämma partialtrycket av toluen när du har bestämt molbråket för vätskan.
