molekyler och total energi
Det första stycket på boksidan på bilden:
jag förstår inte vad de menar.
medelvärden för molekylernas kinetiska energi är ... sen står det att den utsätts för en isoterm (temperaturen ändras ej) kompression.
varför är den isoterm?
hur tar man energi från gasen utan att sänka temperaturen?
hur och varför minskar den totala energin fast den kinetiska är konstant?
varför är totala energin större än noll för en gas men mindre än noll för en vätska och än mindre för ett fast ämne?
ber om ursäkt för många frågor på en gång men sammanfattat så förstår jag inte vad de menar eller vill komma. Kan någon ge mig något att börja med så kanske det lossnar?
Om temperaturen inte ändras, så är en process isoterm - det är en definition.
Det verkar som om du behöver läsa igenom och förstå stycket omedelbart innan den här sidan i boken, då tror jag mycket skulle klarna för dig.
Jo jag vet om den definitionen men förstår inte vad de pratar om här, varför gör de en isoterm kompression av gasen?
jag har läst sidorna (och alla kapitel) innan men greppar det inte. Stycket innan pratar om hur totala energin är negativ i en vätska eller fast fas samt ger en bild på hur potentiella energin går för två gasmolekyler, att totala energin är större än noll och att kinetiska är skillnaden mellan de två.
men varför är totala energin/måste den vara mindre än noll för fast och gasfas?
varför är medelavståndet mellan molekylerna tillräckligt litet då?
något tips på annars någon bra sida eller sökord - för det är mycket som boken skriver jag inte förstår när jag läser...
edit:
kanske en bättre första fråga som är tydligare än mina andra:
de skriver nästan på sidan att totala energin minskar men kinetiska energin är konstant
hur går detta ihop?
Bläddra tillbaka i boken så många kapitel som det behövs för att du skall känna att du greppar vad det handlar om. *Läs ett kapitel (eller ett halvt). Fråga på Pluggakuten om det du inte förstår. Fråga igen tills du begriper. Upprepa från * tills du kan kursen.
Okej men ser inte hur det ska lossna utan ngt tillskott som får det just att lossna.
jag skrev en edit i mitt svar ovan men en fråga som känns klarare än de andra förvirrade att fråga. Mycket tacksam för svar på den.
Hej!
Total energi = (Potentiell energi)+(Kinetisk energi).
Vid isoterm kompression är temperaturen konstant, det vill säga att den genomsnittliga kinetiska energin är konstant. Den totala energin minskar om den potentiella energin minskar.
Albiki skrev:Hej!
Total energi = (Potentiell energi)+(Kinetisk energi).
Vid isoterm kompression är temperaturen konstant, det vill säga att den genomsnittliga kinetiska energin är konstant. Den totala energin minskar om den potentiella energin minskar.
Hej :)
Jo det låter logiskt, det du skriver -
men om man kollar på den översta bilden på mitt foto så ser man hur W(tot) för fast och vätskefas inte ser ut att ha mindre potentiell energi, mao verkar inte potentiella kurvan flyttas högre upp utan W(pot) är på samma ställe men W(kin) som är skillnaden mellan W(tot) och W(pot) ser ut att ha minskat.
Har du sett att diagrammet har avståndet mellan partiklarna på x-axeln, inte temperaturen? Diagrammet gäller vid en fix temperatur, d v s är konstant.
Smaragdalena skrev:Har du sett att diagrammet har avståndet mellan partiklarna på x-axeln, inte temperaturen? Diagrammet gäller vid en fix temperatur, d v s är konstant.
Jo men den potentiella kurvan höjs inte, den ändras ju inte heller så hur kan W(tot) ändras?
Skulle du kunna sammanfatta din fråga i ett inlägg så kanske jag kan svara på den?
