Molekylformel till empirisk formel
Hej, jag förstår inte hur man gör om en molekylformel till en empirisk formel, min lärare berättade att molekylformlet för druvsocker är C6H12O6 och sen gjorde han om det till empirisk formel då det blev CH2O och sa någonting om 1:2:1, men jag förstår fortfarande inte. Är det alltid 1:2:1 man ska utgå från när man gör om molekylformel till empirisk formel? Hur skulle det bli om vi t.ex. hade ett annat ämne istället för druvsocker och skulle göra om det till empirisk formel? Vad skulle jag göra om jag fick empiriska formlet istället och ville göra om det till molekylformel?
Din lärare dividerade helt enkelt med största gemensamma nämnare, i det här fallet 6. I den empiriska formeln är man bara intresserad av förhållandet mellan ingående ämnen.
Ser nu att MaKe skriver, så jag pausar här. Det kommer säkert en förnämlig förklaring.
I en empirisk formel ska förhållandet mellan grundämnena uttryckas med de lägsta möjliga heltalen.
Ättriksyra skrivs vanligtvis som CH3COOH, summaformeln blir C2H4O2. Hade vi undersökt förhållandet mellan grundämnena skulle vi komma till den empiriska formeln CH2O. Det är dock inte alltid förhållandet 1:2:1.
Fosfor(V)oxid har formeln P4O10, men man brukar skriva den empiriska formeln P2O5. Förhållandet mellan ämnena är då 2:5.
Ibland kommer den empiriska formeln vara samma som summaformeln, till exempel för aceton som brukar skrivas CH3COCH3 blir summaformeln C3H6O. Förhållandet mellan grundämnena är 3:6:1. Eftersom det är bara en syreatom i en acetonmolekyl så sammanfaller den empiriska formeln med summaformeln.
Bestäm den empiriska formeln för mineralen pyrit - den innehåller 46,55% järn och 53,45% svavel.
Zolana skrev:Vad skulle jag göra om jag fick empiriska formlet istället och ville göra om det till molekylformel?
Då måste man uppskatta molekylmassa. Det kan göras med massspektrometri (mycket exakt) eller ämnets ångtryck (ger ett ungefärligt värde, men man kan bestämma hur många empiriska enheter ingår i en molekyl).
