10 svar
27 visningar
RonyaF 127
Postad: 28 jun 2020

molförhållande??

Hur får jag ut molförhållandet mellan syran och basen???

RonyaF 127
Postad: 28 jun 2020
RonyaF skrev:

Hur får jag ut molförhållandet mellan syran och basen???

Kan det vara så att molförhållandet är 1:0,5 när det är en stark syra och en stark bas och 0,5:1 när det är en svag syra med en stark bas???

Hur många mol oxoniumjoner bildas det omman löser upp 1 mol väteklorid i vatten?

Hur många mol hydroxidjoner bildas det om man löser upp 1 mol bariumhydroxid i vatten?

RonyaF 127
Postad: 28 jun 2020
Smaragdalena skrev:

Hur många mol oxoniumjoner bildas det omman löser upp 1 mol väteklorid i vatten?

Hur många mol hydroxidjoner bildas det om man löser upp 1 mol bariumhydroxid i vatten?

Förlåt men jag hänger verkligen inte med

RonyaF 127
Postad: 28 jun 2020

Kommer mol förhållande alltid vara 1 och 0,5 för hittills så är det bara 1:0,5 eller 0,5:1 i facit

Då behöver vi börja från början. Skriv reaktionsformeln för när väteklorid löses upp i vatten, och för när bariumhydroxid löses upp i vatten.

RonyaF 127
Postad: 28 jun 2020
Smaragdalena skrev:

Då behöver vi börja från början. Skriv reaktionsformeln för när väteklorid löses upp i vatten, och för när bariumhydroxid löses upp i vatten.

HCL+H2O—>H3O+Cl

Ba(OH)+H2O—>Ba(OH2)+OH

RonyaF skrev:
Smaragdalena skrev:

Då behöver vi börja från början. Skriv reaktionsformeln för när väteklorid löses upp i vatten, och för när bariumhydroxid löses upp i vatten.

HCL+H2O—>H3O+Cl

I stort sett rätt, förutom att du slarbar med stopra och små bokstäver och har tappat bort laddingarna i högerledet.

HCl + H2O => H3O+ + Cl-

Ba(OH)+H2O—>Ba(OH2)+OH

Nej, nej,nej... Vilken är formeln för bariumhydroxid? Vilken laddning har bariumjonen? Vilken ladding har en hydroxidjon?

RonyaF 127
Postad: 28 jun 2020
Smaragdalena skrev:
RonyaF skrev:
Smaragdalena skrev:

Då behöver vi börja från början. Skriv reaktionsformeln för när väteklorid löses upp i vatten, och för när bariumhydroxid löses upp i vatten.

HCL+H2O—>H3O+Cl

I stort sett rätt, förutom att du slarbar med stopra och små bokstäver och har tappat bort laddingarna i högerledet.

HCl + H2O => H3O+ + Cl-

Ba(OH)+H2O—>Ba(OH2)+OH

Nej, nej,nej... Vilken är formeln för bariumhydroxid? Vilken laddning har bariumjonen? Vilken ladding har en hydroxidjon?

Är det bara laddningarna som är fel? Isf så skriver jag från mobilen så ja kan inte upphöja med något annars vet jag laddningarna haha. Vet helt ärligt inte hur bariumhydroxid ser ut men annars vet jag hur laddningarna osv ska var:)

Vilken laddning har en bariumjon? Vilken laddning har en hydroxidjon? Hur många av varje behöver man (som minst) för att den sammanlagda laddningen skall bli 0?

RonyaF 127
Postad: 28 jun 2020
Smaragdalena skrev:

Vilken laddning har en bariumjon? Vilken laddning har en hydroxidjon? Hur många av varje behöver man (som minst) för att den sammanlagda laddningen skall bli 0?

Förlåt jag hänger verkligen inte med! Har aldrig hört något om att sammanlagda laddningar ska bli 0! har barium +2? hydroxidjon borde väl ha -1?? om bariumjonen har 2+ måste jag då skriva det i formeln?

Svara Avbryt
Close