Molförhållande för syrgas i reaktionsformel.
Hej.
jag räknade fel här enligt facit men verkar ha tänkt rätt förutom att när jag tänker på att balansera en reaktionsformel så tänker jag att jag måste ha med reaktanterna och för mig blir syrgas ett molförhållande på 2*16g/mol. Men det är felaktigt tydligen.
mvh
Man kan räkna med O2, men jag rekommenderar det inte. Du ska använda molmassan för O2 om du räknar O2, men det är inte O2 du räknar på, du räknar på substansmängden O i kopparoxiden, och då ska du använda molmassan för O.
Men det hade kunnat gå ändå, men du gör ett misstag när du räknar ut nO2/nCu. Enligt dina tidigare beräkningar borde du räknat , men du vänder på det och får 2 i stället. Om du hade räknat rätt hade du fått att det går 0,5 O2 på en Cu, dvs en O på en Cu.
Om det känns förvirrande med O2 eller O kan du tänka så här: Tänk dig att du ska göra pannkakor och köper ett sexpack med ägg . Du gör en pannkakssmet med alla sex äggen. Sen frågar någon "Hur många ägg är det i pannkakssmeten?". Då kan du svara "sex ägg" eller "ett sexpack".
O2 är ett "tvåpack" syre, och det du har gjort här är att räkna ut hur många "tvåpack" syre det är i kopparoxiden. Du kommer fram till att det är ett halvt "tvåpack" syre per kopparatom. Så kan man göra men det är onödigt krångligt!
