Molförhållande hydroxid-/oxoniumjoner

Jag tycker du skall skriva reaktonsformeln utan åskådarjoner.

1 mol $Ba(OH)_2$ blir till 1 mol bariumjoner och 2 mol hydroxidjoner när det löses upp i vatten. 1 mol hydroxidjoner reagerar med 1 mol oxoniumjoner.

Jag förstår inte vad du menar med din fråga i sista stycket. Eftersom det finns 2 mol hydroxidjoner i 1 mol bariumhydroxid behövs det 2 mol oxoniumjoner (som kommer från 2 mol HCl)  för att allt skall kunna reagera.

Uppgift:

Man har 150cm^3 bariumhydroxidlösning med pH=12,30.
Till denna lösning sätter man 50cm^3 saltsyralösning med pH=1,30.
Beräkna pH värdet för lösningen.

Från pH=12,30 får jag [OH-] = 0,02 M
$n = cv = 0,150\times 0,02 = 0,003 mol O{H}^{-}$   
1. Hade jag istället börjat med koncentration $Ba(OH{)}_2$ hade jag behövt dubblera molen för OH- , korrekt?

Från pH=1,30 får jag [$H_3{O}^{+}$] = 0,05 M
$n = 0,05\times 0,05=0,0025 mol H_3{O}^{+}$

Oxoniumjoner och hydroxidjoner reagerar med varandra:
$n_{O{H}^{-}} - n_{H_3{O}^{+}} = 0,003-0,0025 = 0,0005 mol O{H}^{-}$
2. Först tänkte jag att jag behövde dubblera oxoniumjonerna eftersom det är 2HCl i reaktionen, men behöver inte det eftersom det är (Ba)2 också. Korrekt? Eller övertänker jag detta, och egentligen spelar inte ett t.ex. 1:2 förhållande i totalreaktionen någon roll, för när man vet nettomol av hydroxidjoner/oxoniumjoner i lösningen räcker det? Då är det alltid 1:1

Hoppas jag lyckas förklara min förvirring :)

Din kommentar 2 är helt förvirrad. Var någonstans finns den exotiska molekylen $(Ba)2$? Den är helt okänd inom kemin, däremot är jonen $Ba^{2+}$ ganska vanlig. Den basiska lösnigen som har $[OH^-]$ = 0,003 mol/dm3 har en bariumjonkoncentration som är hälften så stor.

När oxoniumjoner och hydroxidjoner reagerar med varandra är förhållandet alltid 1:1.

Okej, förlåt! Jag menade (OH)2 som en del av Ba(OH)2 

Det är för tidigt på morgonen visst. Men tror jag förstår då, hittar man nettomol hydroxidjoner/oxoniumjoner reagerar de 1:1.
Det blir framförallt lurigt att hitta nettomol ibland när man börjar med koncentrationen av t.ex. hela syran och det kanske är en tvåprotonig syra som ger dubbel mol oxoniumjoner. Som jag syftar på i 1 fast med bas.

Det finns ingenting som heter $(OH)_2$eller $(OH)_2^{2-}$, det är två stycken $OH^-$. (Jo, det finns väteperoxid $H_2O_2$, men det är något helt annat.)Man måste vara petig när man håller på med kemi, annars är det lätt gjort att man säger eller skriver något helt annat än man menade.

Det är bäst att lära sig vilka av de vanligaste syrorna som är tvåprotoniga.