Molförhållande i pH-beräkning
Har fastnat i en tråd från gamla pluggakuten... (kan inte kommentera där)
https://gamla.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=87203&id=87203/viewtopic.php
Grundfrågan är:
"Man blandar 2,34 g kaliumhydroxid med 300 ml 0,0500 M svavelsyra och späder sedan lösningen till 1,00 liter. Beräkna pH i lösningen."
Jag har antal mol KOH (0,0417) och mol H2SO4 (0,15), men förstår inte varför antal mol oxoniumjoner från svavelsyran blir 0,15 x 2 = 0,30.
Tidigare skribent säger "H2SO4 har ju två protoner av väte, alltså n(H2SO4) x 2 = 0,03 mol". Den förklaringen förstår jag inte. Och en hjälpare skrev "Du har 0,030 mol oxoniumjoner (från svavelsyran, 2 oxoniumjoner från varje svavelsyra)".
Ska man kunna utläsa det från reaktionsformeln? Har det att göra med att KOH är begränsande?
2KOH(s) + H2SO4(aq) --> 2H2O(l) + K2SO4 (aq)
Tack!!
Ja, det hör till kemisk allmänbildning att veta att svavelsyra är en tvåprotonig syra.
Man har 2,34/56,11 = 0,0417 mol hydroxidjoner och 0,030 mol oxoniumjoner. Vilket finns det mest av, oxoniumjoner eller hydroxidjoner? Blir det en basisk eller sur lösning?
Tack! Jag undrar om det är en pusselbit i allmänbildningen jag saknar.
Kan man förklara det med att svavelsyran protolyseras i två steg enligt nedan? I steg 2 kommer den andra oxoniumjonen?
1. H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+
2. HSO4- + H2O → SO4^2- + H3O+
Sen tänker jag att det blir ett överskott av hydroxidjoner -> basisk lösning, och med mängden kan jag räkna ut pH.
Precis så är det. Om du vill skriva snyggare formler kan du använda formelskrivaren, som man får fram genom att klicka på rotenur-tecknet längst upp till höger i inskrivningsrutan.
Toppen! Härligt när man förstår.
Och tack för tipset :)
En liknande uppgift: https://gamla.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=86826
Reaktionsformeln är:
Tänker jag rätt här att molförhållandet är 1:1 mellan hydroxidjoner/oxoniumjoner, MEN om t.ex. 2:an i (OH)2 inte hade varit där hade det förbrukats 2 ggr så mycket mol oxoniumjoner?
Gör en ny tråd för den nya frågan, det blir så rörigt annars. /moderator
