Molförhållande svavelsyra och natriumhydroxid?
Hej, varför förhåller sig svavelsyra till natriumhydroxid som n(H2SO4) 1 : 2 n(NaOH) och inte tvärtom? Är det på grund av att svavelsyra har två stycken väten som ska..... ?
Vadå förhåller sig? I en neutral lösning?
Nej, när man t ex titrerar.
Varje mol svavelsyra ger 2 mol oxoniumjoner i en vattenlösning.
Varje mol natriumhydroxid ger 1 mol hydroxidjoner i en vattenlösning.
Det är nog det svar du är ute efter, även om frågan är aningen märkligt ställd.
Man kan titrera svavelsyra med NaOH antingen som en enprotonig syra, d v s enligt reaktioneformeln eller som tvåprotonig syra, d v s enligt reaktoneformeln . Man bör använda olika indikator i de båda fallen, efterom det blir olika pH vid de båda ekvivalenspunkterna.
Aha okej om vi då hade en treprotonig syra, då skulle det krävas 3 mol OH- till 1 mol H3PO4 ?
Fosforsyra kan du titrera som en- eller tvåprotonig, men den tredje ekvivalenspunkten har såhögt pH att man inte klarar att nå dit i vattenlösning.
