Molvolym uppgift

2HgO --> 2Hg + O2

Hur stor massa kvicksilveroxid behövs för att framställa 150cm3 syrgas om gasens molvolym är 24,8dm3/mol?

Jag tänkte att att 150/1000dm3 gånger 24.8dm3/mol för att få fram mol 3.72Mol

Substansmängden är dubbel hos 2Hgo så 7.44Mol

7.44×216M= 1607g vilket är helt fel, det ska vara 2.6g

Hur många mol O2 finns i 150 cm3?

Jag gissar på att 1cm3 är 1gram så 150/32= 4.7Mol

Nej, varje mol tar enligt uppgift upp volymen 24.8 dm3 = 24800 cm3.

Edit: 24.8

150/24800=0.006mol syremolekyl

Det är då 0.012 mol Hgo

Så 0.0012×231mol/g =2.79?

Förlåt det är inte 231M utan 216 så det blir 2.6g tack

Svara Avbryt