Natriumvätekarbonat
När natriumvätekarbonat tillsätts i en lösning med 1-propanol, vatten, HCL och BTB kommer väl natriumvätekarboaten lösa sig i vatten. När natriumvätekarbonaten löser sig i vatten sker det väl enligt följande reaktion: NHCO3(s)--> Na+ (aq) + HCO3- (aq) därefter kommer vätekarbonatjonen fungera som bas eller syra och i detta fall fungerar den som syra och ger ifrån sig en proton. Då bildas H3O+ (oxoniumjoner) och karbonatjoner (). Varför agerar den dock som syra i detta fall? Vad avgör om ett ämne reagerar som syra eller bas?
Tack på förhand
Har ni börjat med jämviktskemi än? Det som avgör åt vilket håll reaktionen går är koncentrationerna av de olika ämnena och värdet på jämviktskonstanten för reaktionen.
I det här fallet är det dock lätt att se vad som händer, och det är inte riktigt som du tror. Det finns redan HCl i lösningen, och det är en stark syra. Det betyder att det redan finns mycket H3O+ i lösningen. Den kommer att reagera med vätekarbonatjonerna, som alltså kommer att fungera som en bas.
SvanteR skrev:Har ni börjat med jämviktskemi än? Det som avgör åt vilket håll reaktionen går är koncentrationerna av de olika ämnena och värdet på jämviktskonstanten för reaktionen.
I det här fallet är det dock lätt att se vad som händer, och det är inte riktigt som du tror. Det finns redan HCl i lösningen, och det är en stark syra. Det betyder att det redan finns mycket H3O+ i lösningen. Den kommer att reagera med vätekarbonatjonerna, som alltså kommer att fungera som en bas.
Så vätekarbonaten fungerar som bas och tar upp en proton från H3O+ och bildar H2CO3 och H2O? Så det bildas aldrig oxoniumjoner och karbonatjoner från natriumvätekarbonaten.
Tack på förhand
Det som du har skrivit är absolut det som kommer att hända först. Vad som händer sedan beror lite på hur mycket det finns av de olika ämnena.
Om det finns mindre substansmängd NaHCO3 än HCl kommer bara den reaktionen du beskrev hända.
Om det finns mer substansmängd NaHCO3 än HCl kommer den H3O+ som bildades av reaktionen HCl + H2O -> Cl- + H3O+ att förbrukas. Sedan finns det HCO3+ -joner över, som kan delta i andra reaktioner. Men ska man säga exakt vad som händer måste man börja räkna på jämvikterna.
SvanteR skrev:Det som du har skrivit är absolut det som kommer att hända först. Vad som händer sedan beror lite på hur mycket det finns av de olika ämnena.
Om det finns mindre substansmängd NaHCO3 än HCl kommer bara den reaktionen du beskrev hända.
Om det finns mer substansmängd NaHCO3 än HCl kommer den H3O+ som bildades av reaktionen HCl + H2O -> Cl- + H3O+ att förbrukas. Sedan finns det HCO3+ -joner över, som kan delta i andra reaktioner. Men ska man säga exakt vad som händer måste man börja räkna på jämvikterna.
I experimentet har vi 3,49 g natriumvätekarbonat och en droppe 1ML HCl. Borde inte natriumvätekarbonaten ha (3,49/84,007) vilket ungefär är 0,04 mol. Substansmängden HCl vet jag dock inte riktigt hur jag ska få fram.
Tack på förhand
Menar du saltsyra med koncentrationen 1 mol/dm3, ibland förkortat 1 M?
Hur stor kan droppen ha varit? 1/100 ml?
Du kan räkna fram substansmängden om du vet både volym och koncentration.
Smaragdalena skrev:Menar du saltsyra med koncentrationen 1 mol/dm3, ibland förkortat 1 M?
Hur stor kan droppen ha varit? 1/100 ml?
Du kan räkna fram substansmängden om du vet både volym och koncentration.
Jag tror dem menar med koncentrationen 1 mol/dm3. Vet nämligen inte vad de annars skulle menat med 1M.
Droppen togs med en pipett så jag vet inte riktigt vad som är ett logiskt mängd.
Tack på förhand
