Neutralisation!

Hej! Har ett experiment här som jag inte riktigt förstår. Om vi har följande reaktion:

$HCl+H_{2}O \underset{}{\to }{H}_3{O}^{+}+C{l}^{-}$

och tillsätter BTB kommer lösningen att bli grön, dvs neutral pH=7, eftersom kloridjonerna fungerar som en svag bas då HCl är en mycket stark syra så sker protolys i så liten utsträckning att vattnet blir grönt. Men då borde det väl bli fullständig protolys och om en lösning blir sur beror väl på oxoniumjonerna. Hur blir lösningen neutral? 

Mvh