Neutralisation

Du har helt riktigt beräknat att du har 0,5 mol $N{a}_{2}C{O}_3$.
Frågan var om 1 mol HCl neutraliserar basen. Det går ju enligt din korrekt balanserade formel åt 2 mol HCl till 1 mol $N{a}_{2}C{O}_3$. Då räcker det ju precis med 1 mol HCl till 0,5 mol $N{a}_{2}C{O}_3$för att åtstadkomma neutralisation.

Pelle skrev:

Du har helt riktigt beräknat att du har 0,5 mol $N{a}_{2}C{O}_3$.
Frågan var om 1 mol HCl neutraliserar basen. Det går ju enligt din korrekt balanserade formel åt 2 mol HCl till 1 mol $N{a}_{2}C{O}_3$. Då räcker det ju precis med 1 mol HCl till 0,5 mol $N{a}_{2}C{O}_3$för att åtstadkomma neutralisation.

Men behöver inte substansmängden vara lika för att kunna neutralisera en lösning?

Det går åt 2 mol oxoniumjoner för att neutralisera 1 mol karbonatjoner 

CO₃^2- + H₃O⁺ => HCO₃^- + H₂O

HCO₃^- + H₃O⁺ => H₂CO₃ + H₂O

Smaragdalena skrev:

Det går åt 2 mol oxoniumjoner för att neutralisera 1 mol karbonatjoner 

CO₃^2- + H₃O⁺ => HCO₃^- + H₂O

HCO₃^- + H₃O⁺ => H₂CO₃ + H₂O

Jag förstår inte direkt det du menar. Förhållandet är ju 1:1. Det jag generellt inte förstår min egna uppgift är hur 0,5 mol bas kan neutralisera 1 mol syra. 

Det går åt en oxoniumjon i varje steg, alltså 2 totalt.

Om jag skriver det så här då:

Na₂CO₃ (aq) + 2 H₃O⁺ + 2 Cl^-(aq) => H₂CO₃ + 2 NaCl(aq)

Smaragdalena skrev:

Det går åt en oxoniumjon i varje steg, alltså 2 totalt.

Om jag skriver det så här då:

Na₂CO₃ (aq) + 2 H₃O⁺ + 2 Cl^-(aq) => H₂CO₃ + 2 NaCl(aq)

Jag förstår inte vad du menar. 

Vad är det du inte förstår? Är du med på att basen karbonatjon behöver protolyseras två steg för att bli neutraliserad?