Neutralisation
13.
Du har 15,0 cm3 svavelsyra med okänd koncentration. För att bestämma syrans koncentration
använder du en NaOH-lösning med koncentrationen 0,0342 mol/dm3 .
När du titrerat ner all NaOH-lösning på 100,0 cm3 har du fortfarande inte nått ekvivalenspunkten.
Du hittar en ny NaOH-lösning med koncentrationen 0,200 mol/dm3 , som du använder för fortsatt
titrering. När du tillsatt 13,0 cm3 av den nya NaOH-lösningen blir syran neutraliserad.
Beräkna svavelsyrans koncentration.
Visa tydliga reaktionsformler, beräkningar och
motiveringar. Avrunda svaret till lämpligt antal värdesiffror.
I första titreringen
n(NaOH)=0,1*0,0342=0,00342 mol
n(H2SO4)=Okänd
Andra titreringen
n(NaOH)=0,013*0,2=0,0026 mol
n(H2SO4)=0,0026/2=0,0013 mol
Här tar det stopp, vet inte hur jag ska fortsätta.
Tack på förhand
I frågan söks koncentrationen och för att få reda på det behöver du känna till substansmängden och volymen. Volymen har du redan i frågan och det som söks nu är i det fallet substansmängden för svavelsyra. Därför måste du få fram substansmängden svavelsyra genom att få fram substansmängden för NaOH därför att vid ekvivalenspunkten är n(H2SO4) = n(NaOH)
sedan kan du då räkna ut koncentrationen svavelsyra.
Lycka till!
n(NaOH) totalt=0,0026+0,00342=0,00602 mol
2n(NaOH)=H2SO4
n(H2SO4)=0,00602/2=0,00301 mol
c(H2SO4)=0,00301/0,015=0,201 mol/dm3
Har tyvärr inget facit, men tror du att det kan stämma?
Habbe skrev:n(NaOH) totalt=0,0026+0,00342=0,00602 mol
Helt rätt.
2n(NaOH)=H2SO4
Vad betyder det här?
n(H2SO4)=0,00602/2=0,00301 mol
rätt
c(H2SO4)=0,00301/0,015=0,201 mol/dm3
Har tyvärr inget facit, men tror du att det kan stämma?
Ja, allting är ju 3 värdesiffror.
Det ska stå n(H2SO4) blev ett slarvfel när jag skulle redigera.
Tack för hjälpen!
