10 svar
88 visningar
karisma är nöjd med hjälpen
karisma Online 1977
Postad: 28 maj 2022 09:59 Redigerad: 28 maj 2022 10:00

Neutralisera blandningen

Hej!

Jag håller på med en fråga som lyder så här:

"Man har en blandning av 0,2 mol bariumhydroxid och 0,4 mol kaliumhydroxid. Vilken mängd svavelsyra (i mol) behövs för att neutralisera blandningen?"

För att neutralisera en blandning så behöver koncentrationen av en syra och en bas vara lika stor. Både bariumhydroxid och kaliumhydroxid är ju baser och deras koncentration tillsammans blir då 0,6 mol, så därför tänkte jag att det behövs 0,6 mol svavelsyra för att neutralisera blandningen. Men detta är tydligen fel, för att på facit står det att svaret ska bli 0,4 mol. Varför då? Varför går det inte att tänka som jag har gjort?

Tack på förhand!

Aboud 74
Postad: 28 maj 2022 10:18

karisma Online 1977
Postad: 28 maj 2022 10:47

Hur kan Ba(OH) + H2SO4 bli 0,2 mol? Borde det inte bli 0,4 mol eftersom 0,2 mol Ba(OH) + 0,2 mol H2SO4 = 0,4 mol?

Smaragdalena Online 79127 – Lärare
Postad: 28 maj 2022 11:45

Hur många mol hydroxidjoiner finns det i 1 mol bariumhydroxid? Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,2 mol bariumhydroxid? 

Hur många mol hydroxidjoiner finns det i 1 mol natriumhydroxid? Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,4 mol natriumhydroxid? 

Därefter är det tags att addera substansmängderna  av hydroxidjoner.

 

Aboud 74
Postad: 28 maj 2022 11:52

Molförhållandet är 1:1 och då borde substansmängderna i det fallet vara lika, jag dividerade med 2 när det handlade om KOH därför att molförhållandet är 2:1 sedan adderar du substansmängderna och då får i svar 0,4 mol

Smaragdalena Online 79127 – Lärare
Postad: 28 maj 2022 12:10
Aboud skrev:

Molförhållandet är 1:1 och då borde substansmängderna i det fallet vara lika, jag dividerade med 2 när det handlade om KOH därför att molförhållandet är 2:1 sedan adderar du substansmängderna och då får i svar 0,4 mol

Vad är det för molförhållande du menar?

karisma Online 1977
Postad: 28 maj 2022 13:25
Smaragdalena skrev:

Hur många mol hydroxidjoiner finns det i 1 mol bariumhydroxid?

1 mol/dm3? Är enheten korrekt?

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,2 mol bariumhydroxid? 

0,2 mol/dm3

Hur många mol hydroxidjoiner finns det i 1 mol natriumhydroxid?

1 mol/dm3?

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,4 mol natriumhydroxid? 

0,4 mol/dm3?

Därefter är det tags att addera substansmängderna  av hydroxidjoner.

 

Men då blir det väll 0,6 mol? Eftersom 0,2 + 0,4 = 0,6?

-----------------------------------------

Men det känns ändå som att jag har gjort helt fel....

Smaragdalena Online 79127 – Lärare
Postad: 28 maj 2022 13:38
karisma skrev:
Smaragdalena skrev:

Hur många mol hydroxidjoiner finns det i 1 mol bariumhydroxid?

1 mol/dm3? Är enheten korrekt?

Nej, 2 mol. Formeln för mariumhydroxid är Ba(OH)2 (bariumjonen har ju laddningen +2).

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,2 mol bariumhydroxid? 

0,2 mol/dm3

Nej, 0,4 mol.

Hur många mol hydroxidjoiner finns det i 1 mol natriumhydroxid?

1 mol/dm3?

Nej, 1 mol.

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,4 mol natriumhydroxid? 

0,4 mol/dm3?

Nej, 0,4 mol.

Därefter är det tags att addera substansmängderna  av hydroxidjoner.

 

Men då blir det väll 0,6 mol? Eftersom 0,2 + 0,4 = 0,6?

Ja, om det hade varit 0,2 och 0,4 mol.

-----------------------------------------

Men det känns ändå som att jag har gjort helt fel....

Ja, se ovan.

karisma Online 1977
Postad: 28 maj 2022 14:04 Redigerad: 28 maj 2022 14:08
Smaragdalena skrev:
karisma skrev:
Smaragdalena skrev:

Hur många mol hydroxidjoiner finns det i 1 mol bariumhydroxid?

1 mol/dm3? Är enheten korrekt?

Nej, 2 mol. Formeln för mariumhydroxid är Ba(OH)2 (bariumjonen har ju laddningen +2).

 

Så (nu tänker jag mer allmänt) står alltid den nedsänkta siffran för hur många mol det finns av en atom i ett visst ämne? Som t.ex. nu när det stod Ba(OH)2 står 2an för att det finns 2 mol OH? Nu vet jag att det inte står Ba(OH)3 men om det hade stått så hade det då betytt att det finns 3 mol OH?

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,4 mol natriumhydroxid? 

Hur är det menat att man ska räkna ut det här? Ska man bara kolla på formeln för natriumhydroxiden och kolla hur många OH det finns? Eller finns det någon speciell formel man kan använda sig av för att räkna ut hur många mol hydroxidjoner det finns i en bas?

Smaragdalena Online 79127 – Lärare
Postad: 28 maj 2022 14:18
karisma skrev:
Smaragdalena skrev:
karisma skrev:
Smaragdalena skrev:

Hur många mol hydroxidjoiner finns det i 1 mol bariumhydroxid?

1 mol/dm3? Är enheten korrekt?

Nej, 2 mol. Formeln för mariumhydroxid är Ba(OH)2 (bariumjonen har ju laddningen +2).

 

Så (nu tänker jag mer allmänt) står alltid den nedsänkta siffran för hur många mol det finns av en atom i ett visst ämne? Som t.ex. nu när det stod Ba(OH)2 står 2an för att det finns 2 mol OH? Nu vet jag att det inte står Ba(OH)3 men om det hade stått så hade det då betytt att det finns 3 mol OH?

Ja.  Vi kan ju ta Al(OH)3 som exempel istället.

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,4 mol natriumhydroxid? 

Hur är det menat att man ska räkna ut det här? Ska man bara kolla på formeln för natriumhydroxiden och kolla hur många OH det finns? Eller finns det någon speciell formel man kan använda sig av för att räkna ut hur många mol hydroxidjoner det finns i en bas?

1 mol NaOH innehåller 1 mol hydroxidjoner, så 0,4 mol NaOH innehåller 0,4 mol hydroxidjoner.

Man kan säga att det finns en "osynlig nedsänkt etta" för OH- i NaOH, om man vill.

karisma Online 1977
Postad: 28 maj 2022 14:47

Okej då förstår jag, tack för hjälpen!

Svara Avbryt
Close