Neutralisera en sjö, pH-beräkning

Välkommen till Pluggakuen!

Äjnar skrev:

"Vid eldning av svavelhaltiga bränslen, t ex olja och kol, bildas bl.a. svaveldioxid, som av regn återförs till jorden. Så småningom övergår svaveldioxiden till svavelsyra. Vattnet i en sjö har fått sitt pH-värde sänkt till 4,0 på grund av att det under en följd av år tillförts avsevärda mängder svavelsyra. Man vill nu genom att tillsätta kalciumhydroxid, Ca(OH)2, höja vattnets pH till 7,0. Sjöns area är 1,0 km2 och medeldjupet är 6,0 m. Vilken är den minsta massa kalciumhydroxid som går åt för den avsedda pH-höjningen?"

Jag skulle behöva lite hjälp med denna uppgift :)

Hittills har jag tagit fram:

Sjöns volym 6*10^6

Vilken enhet? Jag får sjöns volym till 6^.10⁶ m³ = 6^.10⁹ dm³.

Substansmängd H2SO4: 10^-4*6*10^6= 600

Vad är det du har räknat ut här? Substansmängden för svavelsyra är inte relevant. Det verkar som om det du har räknat ut är substansmängden oxoniumjoner i 600 dm³ (alltså inte kubikmeter) av en lösning med pH = 4.

För pH 7: 600-10^-7*6*10^6=599.4 mol

Här tror jag att du har beräknat hur stor substansmängd hydroxidjoner det behövs för att höja pH från 4 till 7 i 600 liter vatten.

599.4 mol Ca(OH)2:

Här verkar du ha glömt att det är 2 mol hydroxidjoner i 1 mol kalciumhydroxid. 

M Ca(OH)2: 74.12

599.4*74.12=44427

Vilket inte överensstämmer med facit. Detta är endast en övningsuppgift inför senare prov, undrade därför om någon kan peka ut var jag gjort fel :)

 

Tack!