Neutralisera lösning

Du vet att det finns 450 g NaOH i lösningen. Hur många mol är det? Hur många mol HCl går det åt? Hur stor volym blir det?

Ska jag räkna ut n följande:

$$\begin{gathered} n_{NaOH} = \frac{450g}{39.9 g/mol} = 11.28 mol \\ {n}_{HCl} = n_{NaOH} = 11.28 mol \\ {V}_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{c_{HCl}} = \frac{11.28 mol}{1.0 mol/d{m}^3} = 11.28 d{m}^3 \approx 11 d{m}^3 \end{gathered}$$

Tänkte jag dumt nu?

Det är helt rätt!

står inget om volym står hur mycket 1.0M saltsyra går det åt. Varför ska man svara 11dm3? frågan i för sig själv är fel utav läraren. Så om man svarar 410g hcl för att neutralisera 450g NaOH löst i 10L vatten ska man då få fel för det och avdraget poäng??

meehti skrev:

står inget om volym står hur mycket 1.0M saltsyra går det åt. Varför ska man svara 11dm3? frågan i för sig själv är fel utav läraren. Så om man svarar 410g hcl för att neutralisera 450g NaOH löst i 10L vatten ska man då få fel för det och avdraget poäng??

Frågan är korrekt ställd. Ditt svar skulle bli fel. Man bör ha tillräcklig läsförståelse att förstå att om man frågar efter hur mycket det går åt av en viss lösning, bör man svara i en volymsenhet. (Teoretiskt sett skulle man ha kunnat svara med en massa också, men då skulle man behöva känna till densiteten också.)

Tog bort två spaminlägg. /moderator