Neutralisering
Hej,
Jag har nu beräknat ΔT i denna uppgiften men jag förstår inte vad som menas med den neutralserade produkten om man efter neutraliseringen späder med vatten till en total volym av 900 dm3?
Vid neutralisering utvecklas värme. Entalpiändringen vid neutralisering av en stark
syra med en stark bas är ΔH = -55,8 kJ/mol H+.
Beräkna först den utvecklade värmeenergin och sedan temperaturen på den neutraliserade produkten om man efter neutralisering späder med vatten till en total volym av 900 dm3.
Gör approximationen att inga värmeförluster sker till omgivningen och att slutlösningen
utgörs av 900 dm3 rent vatten med Cp = 4,18 kJ · kg–1 · K–1 samt att syran, basen och
vattnet har en utgångstemperatur på 20 °C.
Hur mycket energi frigjordes vid reaktionen? (Detta beror på vilka ämnen som reagerade, och på hur många mol som reagerade). Denna energi går åt för att värma 900 dm3 vatten som ursprungligen hade temperaturen 20oC. Vilken blir sluttemperaturen?
Jag förstår inte vad du menar nu, när jag har räknat ut delta T så fick jag temperaturen -0,33K. I uppgiften står det att utgångstemperaturen är 20 °C, ska jag bara addera de två temperaturerna för att få sluttemperaturen?
Du har skrivit att entalpiändringen för en neutralisation av en stark syra med en stark bas är -55,8 kJ/mol H+, d v s att det är en exoterm reaktion. Detta går inte ihop med att du skriver att ttmperaturändringen är negativ. Nånstans har det blivit fel.
Hur mycket syra och bas är det som reagerar med varandra?
Man hade 175 dm3 syra som man skulle neutralisera. Det jag gjorde är att jag följde formeln ΔT=q/c*m som från läromedlet.
Vad var det för koncentration på syran? Hur många mol syra var det?
koncentrationen på syran är 11,6 mol/dm3
substansmängden av syran är 2030 mol. koncentrationen av basen som är natriumhydroxidlösningen är 6,0 mol/dm3.
Om det frigörs 55,8 kJ när 1 mol H+ neutraliseras - hur många kJ frigörs när 2 030 mol syra neutraliseras?
(Nu utgår jag från att syran är enprotonig.)
Isåfall blir det 55,8 kJ*2030 mol väl. Men i uppgiften står det -55,8 kJ och inte 55,8 kJ ju?
Att är negativt innebär att det är en exoterm reaktion, d v s att värme frigörs vid reaktionen, d v s det blir varmt.
Jag förstår det, jag använde mig sedan av m=n*M för att räkna ut massan. 2030 mol*39,9 mol/dm3=81195,94g.
Nu går jag tillbaka till formeln ΔT=q/c*m och då räknade jag: 113274kJ/(4,18kj*81195,94g)=0,3337487=0,33K
ΔT är alltså 0,33K. Ska jag då addera det med 20°C för att få sluttemperaturen?
Har jag gjort rätt?
Vad är dert du räknar ut på första raden? Det har enheten mol2/dm3. Du skriver att du beräknar en massa - vilken massa?
900 liter vatten väger 900 kg. Värmeökningen blir
Du verkar sätta in fel massa och dessutom fel enhet på massan.
Måste jag sedan omvandla 30K till celcius för att beräkna sluttemperaturen?
mesque_unclub skrev:Måste jag sedan omvandla 30K till celcius för att beräkna sluttemperaturen?
Ja, i princip, men det är jättelätt när det handlar om en tempersaurändring - de är ju lika stora.
