Nickel reagerar med saltsyra under bildning av nickel(II)joner och vätgas.
a) Ställ upp reaktionsformeln. Om deltagande partikelslag är joner ska detta visas i reaktionsformeln.
Ni(s) + 2HCl(l) → Ni2+(l) + 2Cl-(l) + H2(g) Är det rätt?
b) Hur ska man göra för att reaktionen ska gå så fort som möjligt? Motivera också varför man ska göra så.
För att reaktionen ska gå så fort som möjligt kan man göra ett flertal saker. Man kan se till att Nicklet är finfördelat (ex. i pulverform) då arean ökar där det fasta ämnet står i kontakt med saltsyran. Detta betyder att sannolikheten för en kollision mellan ämnena är större då ytan är större. Hastigheten för reaktionen ökar även i samband med att reaktanternas koncentrationer ökar (på så vis ökar sannolikheten för kollisioner). Rörligheten hos partiklarna ökar även reaktionshastigheten, fasta ämnen reagerar långsammare och om man kan lösa ämnena blir jonerna blir rörligare (fler kollisioner uppstår). Ökar man temperaturen ökar även hastigheten och fler kollisioner uppstår och antal partiklar med tillräckligt hög energi ökar. En katalysator kan ändra sätt på reaktionen (”ta en annan väg till samma mål”) och på så sätt öka reaktionshastigheten.
Sammanfattat: Öka temperaturen, Öka kontaktytan, Öka koncentrationen.
Kan jag lägga till något? Är det jag skrivit på B rätt?
Du har nog fått med allt på b) och svaret är rätt.
I a) ska det vara vätejoner i vattenlösning H+(aq) som reaktant istället för saltsyra i flytande form HCl(l), som du har skrivit.
När HCl-molekyler kommer i kontakt med vatten dissocierar det fullständigt till vätejoner och kloridjoner. Det är enbart vätejoner som reagerar med nickel medan kloridjoner är åskådarjoner som därför inte ska vara med i formeln.
Blir detta rätt isåfall?
Ni(s) + 2H+ (aq) → Ni2+(aq) + H2(g)
Teraeagle skrev:Du har nog fått med allt på b) och svaret är rätt.
I a) ska det vara vätejoner i vattenlösning H+(aq) som reaktant istället för saltsyra i flytande form HCl(l), som du har skrivit.
När HCl-molekyler kommer i kontakt med vatten dissocierar det fullständigt till vätejoner och kloridjoner. Det är enbart vätejoner som reagerar med nickel medan kloridjoner är åskådarjoner som därför inte ska vara med i formeln.
Men i uppgiften står det ingenting om vattenlösning, inget vatten är med i reaktionsformeln så hur blir HCl molekylen till H+ och CL- ?
Men i uppgiften står det ingenting om vattenlösning, inget vatten är med i reaktionsformeln så hur blir HCl molekylen till H+ och CL- ?
Jo. Saltsyra är en vattenlösning av väteklorid. Det förväntas man veta när man läser Ke2.
Teraeagle skrev:Du har nog fått med allt på b) och svaret är rätt.
I a) ska det vara vätejoner i vattenlösning H+(aq) som reaktant istället för saltsyra i flytande form HCl(l), som du har skrivit.
När HCl-molekyler kommer i kontakt med vatten dissocierar det fullständigt till vätejoner och kloridjoner. Det är enbart vätejoner som reagerar med nickel medan kloridjoner är åskådarjoner som därför inte ska vara med i formeln.
det bildas vell oxoniumjoner och kloridjoner. det bildas ju inte vätejoner självt när Väteklorid löses i vatten?. har jag missat något?
Ja, så är det. När man har studerat kemi ett tag blir man ”less” på att säga och skriva oxoniumjoner och då går man över till att säga vätejoner istället.
Jag undrar om det är rätt att tillägga motiveringen att ökad koncentration också ökar sannolikheten att molekyler skall kollidera på "rätt sätt" här? Alltså utöver rätt hastighet så tänker jag att ex. väteklorid-molekyler kolliderar i rätt "vinkel" med vatten-molekyler för att de skall lösas upp till joner? Eller blir det fel då HCl per definition redan har dissocierat till vätejoner och kloridjoner när vi pratar om saltsyra?
