Normalpotential

Hur vet man om en redoxreaktion kommer ske eller inte? T.ex. om man stoppar en bit silver i kopparsulfat hur kan man utifrån normalpotential se att reaktionen inte kommer att ske? Jag har inte fattat hur man kan avgöra med normalpotential.

Silver har högre normalpotential än koppar vilket innebär att silver är ett oxidationsmedel och vill själv reduceras. Cu kommer då oxideras vilket inte sker i denna reaktion. Är det typ så man ska tänka för att se om reaktionen sker och det bildar en utfällning??

Ag(s) + Cu2+ -> ???

Tacksam för svar!

Du tänker nästan rätt. Silver är inte oxiderande, men silverjoner är det. Eftersom reaktionen $Ag^++e^- \rightarrow Ag(s)$ har högre normalpotential än $Cu^{2+}+2e^- \rightarrow Cu(s)$ kommer man få en reaktion om man lägger en bit koppar i en lösning med silverjoner. Du kan tänka att reaktionen med högre normalpotential kan driva den andra reaktionen "baklänges".

Svara Avbryt