Obalanserad reaktion

Du har två syre i varje väteperoxidmolekyl, så varje väteperoxidmolekyl oxideras två steg.

Du menar $H_2{O}_2 + 2e^{-}\to O_2$?

Ja, så blr det väl - förutom att det blir ett par väten över också (som kommer att kombinaeras med syret från permanganatjonen). Eftersom jag tänker på oxidationstal, tänkte jag att det behövs 2 permangnatjoner för att balansera 5 väteperoxid.

$Mn{O}_4^{-} + H_2{O}_2 -\to O_{2 }+ M{n}^{2+}$

ger

ox: $\stackrel{+7}{Mn{O}_4^{-}} +5e -\to M{n}^{2+}$

red: $H_2\stackrel{-1}{O_2} +2e-\to O_{2 }$

Blir det rätt?

$\left(\stackrel{+7}{Mn{O}_4^{-}} +5e -\to M{n}^{2+}\right) x2$

$\left( H_2\stackrel{-1}{O_2} +2e-\to O_{2 }\right)x5$

Som ger:

$2Mn{O}_4^{-} + 5H_2{O}_2 -\to 5O_{2 }+ 2M{n}^{2+} + 10H^{+}$

Helt fel igen!!

Nej då, du är bara inte riktigt klar. Du har en massa syren som blev över från permanganatjoner, och reaktionen sker i sur lösning. Vad blir det av syre och väte?

Dom blir attraherad av varan som festare på gaypriden:

$2Mn{O}_4^{-} + 5H_2{O}_2 -\to 5O_{2 }+ 2M{n}^{2+} + 10H^{+}$

$2Mn{O}_4^{-} + 5H_2{O}_2 -\to 2M{n}^{2+} + 5H_{2}O + 2,5O_2$

5 syre atom förblir utan partner, det blir 2,5 syremolekyl, och ger:

$4Mn{O}_4^{-} + 10H_2{O}_2 -\to 4M{n}^{2+} + 10H_{2}O + 5O_2$

Och nu det är helt fel...

EDIT: jag har glömt några partygoers:

$$\begin{gathered} 2Mn{O}_4^{-} + 5H_2{O}_2 -\to 5O_{2 }+ 2M{n}^{2+} + 10H^{+} + 8O \\ 2Mn{O}_4^{-} + 5H_2{O}_2 -\to 5O_{2 }+ 2M{n}^{2+} + 5H_{2}O + 3O \\ 2Mn{O}_4^{-} + 5H_2{O}_2 -\to 6O_{2 }+ 2M{n}^{2+} + 5H_{2}O + O... \end{gathered}$$

Helt fel igen. Vad ska jag göra med singeln syre?

Syre + väte blir till vatten. Hur många syre blir det över från 2 permanganatjoner? Hur många vatten blir det? Hur många väte behövs? Hur många har du redan? Hur många kommer från att lösningen är sur?

Jag har 8 över, och jag har dessutom 5 syremolekyler, så totalt blir det 13. Jag har 10 protoner så det är 8 syre molekyl för mycket...Måste jag lägga 16 väte på båda sidor för att bygga 8 vatten molekyl?

$2Mn{O}_4^{-} + 5H_2{O}_2 + 26H^{+} --\to 2M{n}^{2+} + 18H_{2}O$

Jag har en lösning som är sjukt mycket positivt överladdad. En ingenjör skulle säkert kasta lite negativa joner i den...

Bry dig inte om syreatomerna som har suttit i väteperoxiden - de har blivit till syrgas och bubblat upp i luften, och vi behöver inte bekymra oss om dem mer. Det är bara de totalt 8 syreatomerna som fanns i permanganatjonerna som vi skall fundera på nu. De har varken oxiderats eller reducerats, utan har fortfarande oxidationstal -II som de hade i permanganatjonen.

Hur många vatten blir det? Hur många väte behövs? Hur många har du redan? Hur många kommer från att lösningen är sur?

smaragdalena skrev :

Bry dig inte om syreatomerna som har suttit i väteperoxiden - de har blivit till syrgas och bubblat upp i luften, och vi behöver inte bekymra oss om dem mer. Det är bara de totalt 8 syreatomerna som fanns i permanganatjonerna som vi skall fundera på nu. De har varken oxiderats eller reducerats, utan har fortfarande oxidationstal -II som de hade i permanganatjonen.

Hur många vatten blir det? Hur många väte behövs? Hur många har du redan? Hur många kommer från att lösningen är sur?

Nu ska du tänka att jag är helt korkad om du tänker inte redan det, men hur gör jag skillnad mellan bubblare (syre som ska upp i luften) och dom som vill bilda ett par med väte? Jag menar när jag balanserar en reaktion (inte den här som du har övertydlit förklarate). Men generellt. Vilka syre ska bort i luften? Vilka ska kvar?

Edit: jag har inte svarat. Isf blir det 8 syre, jag redan har 10 väte som alla kommer från att lösningen är sur (10 protoner isolerat i lösningen)

Du har ett ämne som reduceras - manganet i permanganatjonen. När det blir till mangan(II)joner, blir det kvar 4 stycken syreatomer, som det i princip inte har hänt någonting med. De hade oxidationstalet -II när de satt ihop med manganet till en permanganatjon, och de har fortfarande oxidationstal -II. De letar febrilt efter något de kan bilda en vettig kemisk förening med.

Du har ett annat ämne som oxideras - väteperoxid. Det är ovanligt att syre oxideras, det brukar nästan alltid reduceras, men den här gången är det så. Syreatomerna i väteperoxiden hade oxidationstalet -I i väteperoxid, och de blir till syrgas med oxidationstalet 0. Väteatomerna i väteperoxiden hade oxidationstalet +I i väteperoxid, och det har inte ändrats. De letar desperat efter någon att sätta ihop sig med till en vettig kemisk förening.

Du har alltså två helt olika sorters syre på produktsidan - dels syremolekyler som har ox.tal = 0, dels "vanliga" syre som "vill" bilda en alldeles normal kemisk förening.

Eftersom det behövs 2 permanganatjoner för att "ta hand om" 5 väteperoxidmolekyler, kommer det att bli 8 syreatomer med ox.tal -II över. Hur många vattenmolekyler kan de bli till?

Det är alltså bara manganet i permanganatjonerna och syrena i väteperoxiden som oxideras/reduceras, alla andra atomslag behåller sina oxidationstal.

Tack! Jag var tvungen att gå ut en stund, sätter mig hemma och läser om försiktigt!

$\stackrel{+ VII}{Mn}\stackrel{-II}{O_4^{-}} + H_2{\stackrel{-I}{O}}_2 -\to {\stackrel{0}{O}}_2 + \stackrel{+II}{M{n}^{2+}}$

Ox: $H_2{\stackrel{-I}{O}}_2 + 2e^{-}\to {\stackrel{0}{O}}_2$ 

red: $\stackrel{+ VII}{Mn}\stackrel{-II}{O_4^{-}} + 5e^{-}\to \stackrel{+II}{M{n}^{2+}}$

Oxidationsrad multipliceras med 5 och reduktionsrad med 2. Det läggs till 8 vatten molekyl för att hantera syremolekyler med oxidationstal -II. Dvs att jag har nu 16 väte på HL, så jag måste lägga till 6 på VL?

$2\stackrel{+ VII}{Mn}\stackrel{-II}{O_4^{-}} + 5H_2{\stackrel{-I}{O}}_2 + 6H^{+}-\to 5{\stackrel{0}{O}}_2 + 2\stackrel{+II}{M{n}^{2+}}+8H_{2}O$ 

Ja, 10 väteatomer kommer ju från väteperoxiden. Det ser ut som om allting stämmer nu.

Tack Smaragdalena. Det var svårt att tänka på två olika slags syre...