1 svar
22 visningar
mattegeni1 2041
Postad: 23 okt 2020

Om man ska framställa en natriumkloridlösning

Om man ska framställa en natriumkloridlösning med koncentrationen 1,00 mol/dm^3 kan man inte lösa 58,5g NaCl i 1,00 dm^3 vatten, Varför? Hur ska man annars gå tillväga? 

 

Jag förstår inte vad dom menar om jag räknar ut substansmängden för NaCl får jag 58,44 och om jag räknar ut koncentrationen får jag (m)58/5 /58,44(M) som är 1,00 dm^3 vatten? dom säger i frågan att man INTE kan lösa 58,5g NaCl i 1,00 dm^3 vatten men det är ju precis det jag gjort nu varför kan man inte det jag förstår inte vad dom menar :( !

AlvinB 3847
Postad: 23 okt 2020 Redigerad: 23 okt 2020

Det är lite utav en kuggfråga. Man menar att själva saltet kommer bidra mer lite volym så om du löser 58,5 g58,5\ \text{g} natriumklorid i 1,00 dm31,00\ \text{dm}^3 vatten kommer volymen att bli lite mer än 1,00 dm31,00\ \text{dm}^3 och därför blir det inte rätt koncentration.

Vad man brukar göra istället är att börja med att lösa saltet i lite mindre vatten, säg t.ex. 0,80 dm30,80\ \text{dm}^3 och efter att saltet löst sig fylla upp bägaren till 1,00 dm31,00\ \text{dm}^3. Effekten blir att man totalt använder lite mindre än 1,00 dm31,00\ \text{dm}^3 vatten och på så sätt tar höjd för att saltet bidrar med en viss volym.

Svara Avbryt
Close