Orbitalnivåer
Hej!
Jag har en fråga angående orbitalnivåer.
Elektroner i en atom befinner sig i olika orbitalnivåer, dvs energinivåer. En atom är även elektriskt neutal då den består av lika många elektroner som protoner. Men då undrar jag- Hur kan elektronerna i orbitalerna inte repellera varandra?- Jag menar valenselektronerna befinner sig närmare en annan orbital än atomkärnan...
Tack på förhand.
Jo, elektronerna repellerar varandra men inte lika mycket som de attraheras av kärnan. Protonerna är samlade i kärnan och påverkar de utspridda elektronerna mer än elektronerna påverkar varandra.
Fast hur kan atomkärnans attraktionskraft vara "starkare" än elektronernas eftersom en atom består av lika många elektroner som protoner.
En kol-kärna, exempelvis, består av 6 protoner (plus ungeför 6 neutroner). Den har 6 ggr så stor laddning som en elektron. Alltså blir attraktionen mellan en kol-kärna och en elektron som befinner sig på ett visst avstånd 6 ggr så stor som repellationen mellan två elektroner som befinner sig lika långt från varandra.
Okej, det är då därför exempelvis en ädelgas som Neon inte deltar i kemiska föreningar.
Men @Smaragdalena skulle du snälla kunna förklara varför kraften blir 6 ggr så stor då.
Det viktiga är att elektronernas laddning är utspridd medan kärnans laddning är koncentrerad. En elektron som befinner sig på en sida om kärnan känner knappt av laddningen från en elektron på andra sidan kärnan. Två elektroner som är nära varandra repellerar varandra starkare, men det gör inte så mycket om enskilda elektroner repellerar varandra eftersom kraften från kärnan är så pass mycket större.
Okej, tack för svar.
Men eftersom neutronerna är en sammansättning av både protoner och neutroner (då den är neutral) har det någon medverkan i sig?
Eftersom neutronens laddning är 0 är den elektrostatiska kraften till en elektron (eller proton) 0.
