Organisk kemi

Svavelsyra är en stark oorganisk syra och i första steget protolyseras till nästan 100%. Du kan skriva

$H_2SO_4 → H^{+} (aq) + HSO_4^- (aq)$

$H^{+}$ binder sig till dubbelbindningen mellan kolatomerna.

Okej

tack! Är detta korrekt så långt? Kan inte komma på vad som är nästa steg..

CirujanaZ skrev:

Okej

tack! Är detta korrekt så långt? Kan inte komma på vad som är nästa steg..

Ja, det är korrekt. I nästa steg behöver du en en vattenmolekyl som plockar upp en H+ från H-O+-H biten och produkten i reaktionen blir en alkohol. Den andra vattenmolekylen bildar då $H_3O^+$ eller $H^+ (aq)$ som kan katalysera reaktionen  igen.

hur får jag en till vattenmolekyl? ska jag typ tänka att en eten- molekyl reagerar med två vattenmolekyler?

Jag gjorde som följande, 

jag tror jag har börjat förstå nu lite, 

ska fortsätta att göra fler uppgifter imorgon så att det fäster sig, 

tack för hjälpen! 

Formellt skriver man väl inte ut det som H⁺ på gymnasienivå, utan som utan som H₃O⁺ ? Precis som precis som vid vattnets autoprotolys.

När svavelsyran tillsätts till vatten protolyseras svavelsyran omedelbart som MaKe visade i inlägg #2, och vätejonen tas upp av vatten så att en oxoniumjonen H₃O⁺ bildas (precis som den som återbildas längst ner till höger i din mekanism i inlägg #5). 

CirujanaZ skrev:

hur får jag en till vattenmolekyl? ska jag typ tänka att en eten- molekyl reagerar med två vattenmolekyler?

Balanserar du reaktionen kommer endast en molekyl vatten att adderas till dubbelbindningen. Först bildas en oxoniumjon, som är katalytisk - den återbildas efter additionen till dubbelbindningen som du visat i inlägg #5.

Denna oxoniumjon kan då lämna ifrån sig en vätejon, som adderas först. Och efter detta kan en vattenmolekyl adderas, och slutligen protolyseras en vätejon från R-OH₂⁺ tillbaka till en vattenmolekyl och en oxoniumjon återbildas (precis som en katalysator har denna jon inte förbrukats under reaktionen utan endast en molekyl vatten). 

mag1 skrev:

Formellt skriver man väl inte ut det som H⁺ på gymnasienivå, utan som utan som H₃O⁺ ? Precis som precis som vid vattnets autoprotolys.

Jag föreslår H⁺(aq) eftersom det är mängd av olika joner som bildas i syralösningar, bland annat $\mathrm{H}_9 \mathrm{O}^{⁺}_{4}$...

Okej så, om jag har förstår det rätt nu, 

så används H3O+ som katalysator (från H2SO4 ) 

min lärare har sagt att vi kan använda oss av endast H+ ,

så jag testade med båda nedan: 

är båda korrekt?? 
Personligen tyckte jag det var enklast att bara ha med H+ i reaktionerna och kommer fortsätta använda det så länge det går 

I variant 1 borde första pilen gå till en H₃O⁺-jon för att vara konsekvent. Om man vill kan man förklara vid sidan av att den kommer från protolys av svavelsyran, men jag tycker inte H₂SO₄ behöver vara med i mekanismen.

I övrigt tycker jag både variant 1 och 2 ser rätt ut.

I variant 2 kan man om man vill förklara att vätejonerna är upplösta i vattnet och därför bundna till vattenmolekyler i form av H₃O⁺ (och diverse andra konstellationer precis som MaKe påpekar även om det nog är lite överkurs).

oggih skrev:

"I variant 1 borde första pilen gå till en H₃O⁺-jon för att vara konsekvent."

"I variant 2 kan man om man vill förklara att vätejonerna är upplösta i vattnet och därför bundna till vattenmolekyler i form av H₃O^+"

jaa, jag glömde byta ut H+ mot H3O+ på första, 

Tackk för hjälpen!! förstår uppgiften nu!