Oskadliggöra natriumcyanid
Hej! Har fastnat på en fråga..
Natriumcyanid är ett synnerligen giftigt ämne, som används i flera industriella sammanhang. Rester kan oskadliggöras genom behandling med järn(II)föreningar.
Då bildas det mycket stabila komplexet Fe(CN)64-.
Beräkna hur stor massa järn(II)sulfat-heptahydrat, FeSO4∙7H2O, som behövs för att överföra 1,00 kg natriumcyanid till ogiftigt komplex.
Så här resonerade jag först:
6CN + Fe = Fe(CN)6
1 mol Fe2+ = 6 mol CN. (varje Fe kan ta hand om 6st CN)
n(NaNC) = 1000g/49mol/g = 20,41 mol.
20,41 mol / 6 = 3,4 mol Fe
m(FeSO4) = 3,4 mol * 103,9mol/g = 353,4g
Detta är fel, rätt svar ska vara 0,95kg men jag vet inte vart jag har gjort fel. Kan någon kolla igenom?
Du har tänkt rätt, men du har missar att det är järn(II)sulfat heptahydrat man frågar efter. Heltahydrat innebär att det finns 7 mol vatten bundet till varje mol järnsulfat. Du måste alltså addera sju molmassor vatten till molmassan som du multiplicerar med på slutet.
Sen har du varit lite slarvig med att sätta ut laddningarna i dina beräkningar...
Edit: Det är bäst att du kontrollerar molmassan på slutet även utan vattnet. Rätt molmassa utan vatten ska vara ca 151,9 g/mol. Har du missat något ämne i beräkningen?
Tack! Jag förstår dock inte riktigt hur jag ska ställa upp ekvationen. Försökte nu men får det fortfarande inte rätt..
m(FeSO4 + 7H2O) = 3,4(103,9 + 7*18) = 781,66 g
Spelar laddningarna någon roll i uträkningen eller ser man bara det som en liten förbättring? Tänker att det inte påverkar resultatet något iomed att tex en elektron väger för lite för att man brukar ta hänsyn till det? :)
Laddningarna behöver du inte ta hänsyn till. Du har tänkt rätt men som jag försökte påtala på slutet så har du räknat fel även på molmassan utan vattnet. Molmassan för FeSO4 är 151,9 g/mol och inte 103,9 g/mol. Rätta till det så borde du få rätt svar.
Förstår! Nu fick jag svaret till 944,86g, avrundat till 0,95kg.
Tack för hjälpen!
