OT
Det förklaras som en syra vars negativa jon är ett starkare oxidationsmedel än Oxoniumjonen. När man pratar om oxidationsmedel här. Menar man då inte längre elektroner, menar man att det är protoner som oxiderar, alltså hoppar över till en annan molekyl?
Nej, det är t ex kväveatomen i nitratjonen som reduceras (så att det andra ämnet kan oxideras).
Hur ser det ut reaktionsformelmässigt? Samt vad betyder det då att reduceras? I mitt huvud så är det att man tar upp elektroner?
Ditt huvud har alldeles rätt. Det brukar bildas NO eller NO2 eller en blandning av dessa när salperersyra fräter sönder något. Kolla oxidationstalen i nitratjonen respektive de båda nitrösa gaserna, så ser du att kvävet har reducerats.
Och när man säger att "kvävet har reducerats" menar man då att kvävet har tagits upp av ett annat ämne då?
Nej, man menar att kvävet har tagit upp elektroner och därmed minskat sitt oxidationstal.
Ah okej, tack!
