''Öva dig på neutralisation'': fick ALLT fel!
Kan vi göra fråga 2 tillsammans så att jag fattar principen (ettan blev rätt), och efterdet ger jag en försök till:
Jag kollade upp acetatjoner kb, som är , och därifrån räknade jag ut ka.
Ration av Ac och Hac är 1:1 alltså.
. Och .
Fel!!
När du har neutraliserat ättiksyran med kaliumhydroxid, är lösningen precis likadan som om du skulle ha löst upp saltet kaliumacetat i samma volym vatten som slutvolymen. Det saknas tillräcklig informantion för att man skall kunna beräkna pH, och det är inte heller det man frågar om i boken.
Du menar:
?
Oj förlåt, jag fotade fel övning. Eller jag fotade inte färdigt:
På den här fråga har jag skrivit metylrött, men svaret var fenoltalein.
Du får en basisk lösning vid ekvivalenspunkten, så du bör välja en indikator som slår om vid pH = 8 eller 10, ungefär.
Nähä nu förstår jag. Det är kvar Acetatjoner och vatten, dvs att det är basisk.
Men varför skulle man inte kunna beräkna pH? Vi har ka och substansmängd produkter och reaktanter?
Det blir olika pH om man har olika koncentration i den färdigtitrerade lösningen, d v s det blir olika pH om man har NaOH med koncentrationen 0,100 mol/dm3 eller 0,0100 mol/ dm3. Vi vet inte vilket det är.
Tack. Jo det make sense nu som du säger det. Men varför ger han hur mycket mol/liter av ett ämne vi har? Det påverkar inte upgiften heller?
Mina kunskaplyckor är fortfarande enorma i kemi... Men nu ska jag jobba på det!
Nej, det verkar som om de har satt dit koncentrationerna bara för att luras, om det inte är så att de används i någon senare uppgift.
