Överfet koldioxid...
Hej,jag har lite problem med massa beräkning i den här uppgift (det efterfrågas inte men jag förstår inte varför jag kan inte få fram koldioxid massa från mol)
Järn framställs i masugnar och det är egentligen kolmonoxid som står för reduktionen:
a. Beräkna massan järn som bildas vid reduktion av 1,00 ton ren järn(III) oxid: så för den behövdes det bara att dela en ton med Fe2O3 molmassa (det blir 6265 mol ungefär), multiplicera molmassan med 2, och ggr järnmolmassa. Det gav ungefär 700 kg.
Beräkna volymen koldioxid som bildas samtidigt. Ange volymen i m3 vid 25grader och trycket 101,3 kPa. Då är gasvolymen 24,5 dm3/mol. Om man räknar 6265 * 3 (3ggr mer mol CO2) * 24,5 kubik decimeter per mol hittar man rätt. Däremot, om jag försöker att ta ut massan och multiplicerar 6265 mol * 3 (ratio) * 44 (CO2 mol massa) hittar jag inte 300 kg!
Var är felet?
I ena fallet verkar du beräkna volymen CO2 och i det andra fallet massan CO2. Vad är det som du (eller facit) tycker blir fel?
Språkpolisen undrar också vad du menar med "överfet" i titeln :)
Haha volumet är rätt :)
Men jag har ju ett ton järnoxid som bränns med CO va? Det ger 700 kg järn, och det borde väl ge 300 kg CO2. Men när man multipicerar 6265*3*44 (CO2 molar vikt) har jag 827 kg!
Därför kallar jag den the obese carbon dioxide :)
Du räknar helt rätt! Koldioxiden är inte överviktig (som är det mer (politiskt) korrekta begreppet), utan helt normalviktig.
Ah men just det det. Vi känner ju inte massan av CO från början! Tack Dr.!
