2 svar
12 visningar
punktfem3 41
Postad: 15 mar 15:33

överskott kemiska beräkningar

jag vet det bildas 0,99 mol vätgas och 0,63 mol syrgas och därmed hamnar syrgas i överskott men jag får inte fram vattnets massa. förhållandet mellan vatten och väte är ju 1:1 enligt reaktionsformeln så borde inte vattnets massa vara enligt m=n*M alltså m=0,99*18,02?? facit säger 9 gram.

sictransit 294 – Livehjälpare
Postad: 15 mar 15:55 Redigerad: 15 mar 15:59

Snabbt överslag, ta likhetstecken med en nypa NaCl. :-)

1,0 g väte = 1/1 mol H, eller 0,5 mol H2

10 g syre = 10/16 mol O, eller ca 0,3 mol O2

1 mol H2O = 1 mol H2 + 1/2 mol O2

Vi har alltså underskott på väte, eftersom 0,5 < 2*0,3. Tillgången på väte styr mängden bildat vatten.

Alltså, givet total förbränning av allt väte, bildas: 0,5 mol H20

9 gram vatten verkar alltså rimligt och det blir en del O2 över.

punktfem3 41
Postad: 15 mar 16:00
sictransit skrev:

Snabbt överslag, ta likhetstecken med en nypa NaCl. :-)

1,0 g väte = 1/1 mol H, eller 0,5 mol H2

10 g syre = 10/16 mol O, eller ca 0,3 mol O2

1 mol H2O = 1 mol H2 + 1/2 mol O2

Vi har alltså underskott på väte, eftersom 0,5 < 2*0,3, vilket styr mängden bildat vatten.

Alltså, givet total förbränning av allt väte, bildas: 0,5 mol H20

9 gram vatten verkar alltså rimligt och det blir en del O2 över.

aha nu fattar jag, det är vätgas och vatten som förhåller sig 1:1 och inte en enstaka väteatom och vatten. tack så mycket för hjälpen:)

Svara Avbryt
Close