Övningsuppgifter kap 6.10

Du krånglar till det i onödan. Du behöver inte räkna ut hur många atomer det handlar om, det räcker att veta att de skall var alika många.

Du vet att guld har molmassan 196,9 g/mol. Du har räknat ut att 1 g guld motsvarar 0,005 07 mol guld.

De vet att det skall vara lika många silveratomer. Det betyder att det skall vara 0,005 07 mol silver.

Molmassan för silver är 107,8 g. Det innebär att 1 mol silveratomer har massan 107,8 g. Hur stor massa har 0,005 07 mol silveratomer?

Klart.

Du behöver inte gå omvägen via antalet atomer - lika många atomer betyder lika många mol. Så vad är massan för 0.00507 mol silver?

Du har fått fram att substansmängden guld är 0,00507 mol (fast använd ett litet n, då stora N betyder något annat). Det du har gjort sen är att beräkna antalet atomer i 1,0 gram guld (fast du har använt fel tiopotens, $10^{21}$ istället för  $10^{23}$). 

Det du borde ha gjort för att få fram antalet gram silver är att återigen utnyttja formeln n=m/M, fast på formen m=n*M där M nu står för silvers molmassa.

Tack för alla svar. Jag fattar fortfarande ingenting. Men tog silver * 0.00507 och fick fram rätt svar. 

"Mol" är egentligen bara ett sätt att ange antalet av någonting. Inom kemi arbetar man med så stora och små tal att det skulle vara opraktiskt att skriva och räkna utan molbegreppet. Det är t.ex. lättare att säga 1 mol guld än $6,022·{10}^{23}$ guldatomer.

Förstår du vad du har beräknat ifall vi byter ut "mol" mot antal?

1. Det första du har gjort är att beräkna hur många guldatomer som finns i 1,0 gram guld. Molmassan säger att $6,022·{10}^{23}$ guldatomer väger 196,9 gram. Du fick alltså fram att det i 1,0 gram guld finns 1/196,9=0,00507 mol alternativt $3,05·{10}^{21}$ guldatomer.

2. Nu gäller det att beräkna hur mycket lika många silveratomer väger. Molmassan säger att $6,022·{10}^{23}$ silveratomer väger 107,8 gram. Vi kan alltså få fram massan hos $3,05·{10}^{21}$ silveratomer genom beräkningen 

$\frac{3,05·{10}^{21} \mathrm{atomer}}{6,022·{10}^{23} \mathrm{atomer}}·107,8 \mathrm{g} \approx 0,55 \mathrm{g}$

Som du ser finns det lika många atomer i 0,55 gram silver som i 1,0 gram guld. Eftersom det är opraktiskt att hela tiden använda tal med tiopotenser >20 har man valt att kalla $6,022·{10}^{23}$ av någonting (vad som helst -  atomer, molekyler, bord, stjärnor i universum) för 1 mol. Just det antalet kallas för Avogadros tal och man har valt just det antalet för att det gör beräkningarna lättare. Testa nu att byta ut "atomer" mot "mol" i beräkningarna.