oxidation
Hej! Varför är alternativ inkorrekt och alternativ b korrekt? Alternativ a har ju mer dubbebindningar, vilket innebär mindre enkelbindningar som är mättade.
A är aromatisk med delokaliserade elektroner i ringen. Om en dubbelbindning skulle reagera med Br2 (sker inte) skulle den aromatiska strukturen brytas vilket inte är energimässigt fördelaktigt.
Vad innebär att de är delokaliserade? Alltså att elektronerna flödar och byter plats som metaller, vilket gör att de blir mättade även om de har dubbelbindningar. Stämmer detta?
Från Wikipedia:
Egentligen är elektronerna inte exklusivt i en enkel eller dubbelbindning, utan de är jämnt fördelade över hela ringen ("delokaliserade"), detta leder till en ökad stabilitet av föreningen.
Okej! Jag förstår nu! Tack:)
