5 svar
33 visningar
aliceee___ 39
Postad: 3 feb 18:55 Redigerad: 3 feb 18:58

Oxidation av keton

Hej! Jag ska oxidera 2 butanon och lista ut vilken alkohol som bildas. Jag kan lista ut att 2 butanol bildas men förstår lixom inte hur processen ser ut? 

CH3CH2COCH3+H2O-->CH3CH2CH(oh)ch3+o2 tror jag är rätt formel 

Ketonen har ju en dubbelbindning till syre och syret ska ta upp ett väte. Men hur går det till? Jag förstår det som att syret i ketonen , tar upp en elektron från kolet och blir då negativt laddat och attraherar en väteproton från vatten. Men vad händer med kolet som förlorat en elektron? Den blir väll positiv och måste ta upp ett till väte men det går väll inte eftersom vätet från vattnet är + och kolet är +? Eller ska jag strunta i att vätet från vattnet nog är positiv och bara tänka att kolet tar upp ett väte, och inget mer med det. Eller hur gör kolet för att få fullt valensskal igen? 

 

Tack för hjälpen! 

aliceee___ skrev:

Hej! Jag ska oxidera 2 butanon och lista ut vilken alkohol som bildas. Jag kan lista ut att 2 butanol bildas men förstår lixom inte hur processen ser ut? 

CH3CH2COCH3+H2O-->CH3CH2CH(oh)ch3+o2 tror jag är rätt formel 

Ketonen har ju en dubbelbindning till syre och syret ska ta upp ett väte. Men hur går det till? Jag förstår det som att syret i ketonen , tar upp en elektron från kolet och blir då negativt laddat och attraherar en väteproton från vatten. Men vad händer med kolet som förlorat en elektron? Den blir väll positiv och måste ta upp ett till väte men det går väll inte eftersom vätet från vattnet är + och kolet är +? Eller ska jag strunta i att vätet från vattnet nog är positiv och bara tänka att kolet tar upp ett väte, och inget mer med det. Eller hur gör kolet för att få fullt valensskal igen? 

 

Tack för hjälpen! 

Det är nånting skumt här - man kan inte oxidera en keton! Man kan oxidera 2-butanol och få butanon (onödigt att skriva någon siffra, eftersom det inte finns någon annan variant), så man skulle möjligen kunna reducera butanon och få fram 2-butanol.

aliceee___ 39
Postad: 3 feb 21:55

Jaha okej måste blandat ihop två frågor hehe. Men om man reducerar betanon, hur går det till? Får syre en elektron från bindningen och blir negativt och tar upp ett väte? Hur gör kolet då som blir positivt? Eller bryts bindingen bara och ingen får någon laddning och tar bara upp H på något sätt?

mag1 8746
Postad: 4 feb 09:48

Prova att rita upp ämnenas strukturer, och jämför dem med varandra - då ser du (nog?) att butanon behöver reagera med något annan, för att reduceras till 2-butanol.

aliceee___ 39
Postad: 5 feb 10:48

Är det här rätt? Eller ska jag skriva O2? 

jag borde kanske också ha en pil åt andra hållet. Hur vet man när det är jämviktspilar och när det bara är åt ett håll? 

aliceee___ skrev:

Är det här rätt? Eller ska jag skriva O2? 

jag borde kanske också ha en pil åt andra hållet. Hur vet man när det är jämviktspilar och när det bara är åt ett håll? 

Varför tror du att 2-butanon skall reagera med just vatten? Att vatten skulle reagera och bilda syrgas är väldigt osannolikt, och att det skulle bilda fria syreatomer är ännu mindre troligt. Du behöver hitta ett lagom starkt reduktionsmedel - min första gissning skulle vara vätgas.

Svara Avbryt
Close