Oxidation och balansera formel
Ska skriva ut oxidationstal och balansera följande formel:
Fe(OH)2 + O2 + H2O -> Fe(OH)3
Oxidationstalen; fe+2(OH)-2 + O2-2 +H2+2O -2 -> Fe+3(OH)-3
Så järn oxideras.
Nu ska jag balansera den. Men jag försöker. Har försökt men talen blir så stora. Är 3 minsta gemensamma nämnare?
Har inget facit.
Tack för svar!
Atomer i en molekyl med bara ett atomslag (tex O2, H2, N2) har alltid oxidationstalet 0!
Och vad får du när du balanserar!?
SvanteR skrev :Atomer i en molekyl med bara ett atomslag (tex O2, H2, N2) har alltid oxidationstalet 0!
Okej så o2 har 0? Hur blir resten?
SvanteR skrev :Och vad får du när du balanserar!?
68fe(oh)2+17o2+34h2o -> 68fe(oh)3
Farull29 skrev :SvanteR skrev :Och vad får du när du balanserar!?
68fe(oh)2+17o2+34h2o -> 68fe(oh)3
Det var ju onödigt stora tal, men den är faktiskt balanserad. Om du kollar så kommer du att se att du kan dividera alla tal med 17. Gör det så får du rätt svar! Man ska alltid skriva minsta möjliga heltal.
Och vad det gäller oxidationstal: Du verkar ha fått rätt summa förutom på O2. Men du ska ändå skriva oxidationstalet för O i H2O och oxidationstalet för H i H2O, inte en summa för hela molekylen.
SvanteR skrev :Farull29 skrev :SvanteR skrev :Och vad får du när du balanserar!?
68fe(oh)2+17o2+34h2o -> 68fe(oh)3
Det var ju onödigt stora tal, men den är faktiskt balanserad. Om du kollar så kommer du att se att du kan dividera alla tal med 17. Gör det så får du rätt svar! Man ska alltid skriva minsta möjliga heltal.
Och vad det gäller oxidationstal: Du verkar ha fått rätt summa förutom på O2. Men du ska ändå skriva oxidationstalet för O i H2O och oxidationstalet för H i H2O, inte en summa för hela molekylen.
Okej. Tack för balanseringen.
Men h2o. Fattar inte alls vad du menar. Är det då h+1*2? Eller är den bara 1+? Men då blir den ju inte noll? Jag förstår inte hur du menar. Syre är ju -2 då måste väl h2 bli +2?
I vatten har du en syreatom med oxidationstalet -II och två väteatomer med oxidationstal +I, summa 0.
