1 svar
11 visningar
jacmak761 är nöjd med hjälpen!
jacmak761 48
Postad: 5 nov 2019

Oxidationstal

Hej!

Jag har föreningen TiCl4 som jag ska sätta in oxidationstalen. Jag förstår inte hur jag ska få fram oxidationsformeln för Ti eller för Cl4. 

Ti är ju i grupp 13 och därför trodde jag att den skulle ha oxidationstalet +3 men den har istället +4.

Cl4 har -1 för en anledning som jag inte vet. Finns det en regel som jag inte ser?

 

Tack för hjälpen!

Klor har 7 elektroner i sitt yttersta elektronskal. Klor har en stark benägenhet att dra till sig ytterligare en elektron från något i närheten så att den blir en kloridjon med laddningen -1. Du kan se detta med hjälp av periodiska systemet - grupp 17 bildar joner med laddningen -1, grupp 16 med laddningen -2 och grupp 15 med laddningen -3.

4 stycken kloridjoner med laddningen -1 vardera har en sammanlagd laddning/oxidationstal på -4. Vad skall titanjonen ha för laddning/oxidationstal för att summan skall bli 0?

Svara Avbryt
Close