Oxidationstal

Jag skulle behöva hjälp med att lösa denna reaktion med hjälp av oxidationstalsmetoden:

$M n {O_{4}}^{-} + H^{+} + C_{2} {O_{4}}^{2 -}_> M n^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O$

Jag började först skriva deras OT:

(Mn) +VII och (C) +III -> (Mn) +II och (C) +IV

Ox = C = 1 steg

Red= Mn = 5 steg

Då sätter jag sedan dessa framför och balanserar sedan med H+ och H2O men det blir inte rätt.

Det ska vara 2:16:5->2:10:8

Skulle någon kunna hjälpa och förklara detta? Tack på förhand!

Har du tänkt på att det är två stycken kolatomer som oxideras? (Been there, done that, kommer ihåg det.)

Smaragdalena skrev:
Har du tänkt på att det är två stycken kolatomer som oxideras? (Been there, done that, kommer ihåg det.)

Ja eller jag räknade med de när jag skulle få fram deras OT, och då fick jag att hela kolen måste vara +VI men i och med att det är två så skrev jag +III

SOSmatte skrev:
Smaragdalena skrev:
Har du tänkt på att det är två stycken kolatomer som oxideras? (Been there, done that, kommer ihåg det.)

Ja eller jag räknade med de när jag skulle få fram deras OT, och då fick jag att hela kolen måste vara +VI men i och med att det är två så skrev jag +III

Hur många steg oxideras två kol som oxideras ett steg vardera?

Smaragdalena skrev:
SOSmatte skrev:
Smaragdalena skrev:
Har du tänkt på att det är två stycken kolatomer som oxideras? (Been there, done that, kommer ihåg det.)

Ja eller jag räknade med de när jag skulle få fram deras OT, och då fick jag att hela kolen måste vara +VI men i och med att det är två så skrev jag +III

Hur många steg oxideras två kol som oxideras ett steg vardera?

1? Räknar man inte med en?

SOSmatte skrev:
Smaragdalena skrev:
SOSmatte skrev:
Smaragdalena skrev:
Har du tänkt på att det är två stycken kolatomer som oxideras? (Been there, done that, kommer ihåg det.)

Ja eller jag räknade med de när jag skulle få fram deras OT, och då fick jag att hela kolen måste vara +VI men i och med att det är två så skrev jag +III

Hur många steg oxideras två kol som oxideras ett steg vardera?

1? Räknar man inte med en?

Det är två kolatomer i oxalsyra som oxideras ett steg var.

Smaragdalena skrev:
SOSmatte skrev:
Smaragdalena skrev:
SOSmatte skrev:
Smaragdalena skrev:
Har du tänkt på att det är två stycken kolatomer som oxideras? (Been there, done that, kommer ihåg det.)

Ja eller jag räknade med de när jag skulle få fram deras OT, och då fick jag att hela kolen måste vara +VI men i och med att det är två så skrev jag +III

Hur många steg oxideras två kol som oxideras ett steg vardera?

1? Räknar man inte med en?

Det är två kolatomer i oxalsyra som oxideras ett steg var.

Hur vet jag att det är oxalsyra? Men behöver inte C2 vara +VI och de blir då +III vardera eftersom O4 2- är -VIII allt som allt och den ska ju vara 2- så då finns det endast kvar 6- för de två kolatomerna att "neutralisera"..?

Att H₂CO₄ är oxalsyra och att C₂O₄^2- är en oxalatjon är ingenting man kan gissa sig till, det borde stå i uppgiften vad det är för ämnen som reagerar. Men att det är två stycken kolatomer i C₂O₄^2- och att det är två koldioxidmolekyler bland produkterna borde du kunna se. De båda kolatomerna i oxalsyran har "sex positiva oxidationstal" att dela på så de båda kolatomerna har oxidationstalet +III vardera, det har du ju kommit fram till, och att kols oxidationstal i koldioxid är +IV verkar du också ha fått rätt, så det är helt korrekt att varje kolatom oxideras ett steg. En manganatom reduceras 5 steg, två kolatomer oideras ett steg vardera (två steg totalt), hur balanserar du det?

Smaragdalena skrev:
Att H₂CO₄ är oxalsyra och att C₂O₄^2- är en oxalatjon är ingenting man kan gissa sig till, det borde stå i uppgiften vad det är för ämnen som reagerar. Men att det är två stycken kolatomer i C₂O₄^2- och att det är två koldioxidmolekyler bland produkterna borde du kunna se. De båda kolatomerna i oxalsyran har "sex positiva oxidationstal" att dela på så de båda kolatomerna har oxidationstalet +III vardera, det har du ju kommit fram till, och att kols oxidationstal i koldioxid är +IV verkar du också ha fått rätt, så det är helt korrekt att varje kolatom oxideras ett steg. En manganatom reduceras 5 steg, två kolatomer oideras ett steg vardera (två steg totalt), hur balanserar du det?

Jag förstår fortfarande inte vad du menar med att kolatomen oxiderar ett steg vardera... Är det inte tre...?

SOSmatte skrev:
Smaragdalena skrev:
Att H₂CO₄ är oxalsyra och att C₂O₄^2- är en oxalatjon är ingenting man kan gissa sig till, det borde stå i uppgiften vad det är för ämnen som reagerar. Men att det är två stycken kolatomer i C₂O₄^2- och att det är två koldioxidmolekyler bland produkterna borde du kunna se. De båda kolatomerna i oxalsyran har "sex positiva oxidationstal" att dela på så de båda kolatomerna har oxidationstalet +III vardera, det har du ju kommit fram till, och att kols oxidationstal i koldioxid är +IV verkar du också ha fått rätt, så det är helt korrekt att varje kolatom oxideras ett steg. En manganatom reduceras 5 steg, två kolatomer oideras ett steg vardera (två steg totalt), hur balanserar du det?

Jag förstår fortfarande inte vad du menar med att kolatomen oxiderar ett steg vardera... Är det inte tre...?

Är du med på att det finns två stycken kolatomer i en oxalatjon C₂H₄^2- och att båda kolatomerna blir till koldioxid vid reaktionen?

Svara Avbryt

Visa senaste svar