Oxidationstal för föreningar utan väte eller syre
Hej!
Jag har en uppgift som lyder:
Sätt ut oxidationstal för alla grundämnen i föreningarna:
a) Bi2S3 b) HgCl2
Eftersom föreningarna varken innehåller syre, väte, alkalimetaller eller alkaliska jordartsmetaller trodde jag att de kanske var ett salt och man då kunde se på jonernas laddning. Detta funkade för HgCl2 men inte Bi2S3 eftersom Bi då skulle va -||| och i facit står att Bi är +||| någon som kan förklara för mej hur man ska tänka?
Välkommen till Pluggakuten!
Hur resonerade du när du fick oxidationstalet för Bi att bli -III? Vad räknade du med att svavel har för oxidationstal?
Visa spoiler
Om man utgår från att svavel beter sig som syre, så får svavlet oxidationstalet -II, så ...
Ah ja jag tänkte att svavel fick -|| men tänkte eftersom Bi har 5 valenselektroner vill den ha 3 till för att få ädelgasstruktur men den kanske inte bryr sej?
