Oxidationstal för mangan
Hej! Jag håller på med uppgift c) här nedan:
Vad gör jag för fel i min beräkning?
S = -2
O4 = -8
H2O;
H2 = +2
O = -2
Mangan måste då vara = +10.
Var i ligger felet?
Tack på förhand!
Felet ligger i svavlet, det har inte -2 i oxidationstal. Svavel är ett sånt där ämne som kan ha många olika oxidationstal, -2, 0, +4 och +6 är vanliga. Lite mer komplicerad jämfört med t.ex. väte som i princip alltid har +1 förutom i bindning till sig självt (och metaller).
Nyckeln här är att stanna upp innan man börjar ta reda på oxidationstalen. När du ser formeln bör du reagera över det fetstilta här nedan. Vad är detta? Vad är det för typ av förening?
MnSO4*H2O
OK, Så svavlet kan vara +8 i det här fallet? För att jämna ut -8 från syret? Tack för svar!
Nej, det finns inget ämne som har +8 i oxidationstal. +7 är det högsta.
Det jag menade var att innan du börjar räkna måste du inse att ämnet är mangansulfat, dvs det innehåller en sulfatjon SO42-. När du har dragit den slutsatsen kan du gå vidare med att bestämma svavlets oxidationstal. Om du har fyra syren med vardera -2 i oxidationstal , i förening med svavel och där den totala laddningen (dvs summan av alla oxidationstal) ska vara -2, vad blir då svavlets oxidationstal?
EDIT: Jag insåg att det finns ett ämne som heter osmiumtetroxid där osmium har +8 i oxidationstal, så dessa föreningar existerar men är väldigt sällsynta.
Visst räknar man såhär:
S+4(-2)=-2
S(svavel)=+6
Tusen tack!
