Oxidationstal kopparklorid?
Hejsan pluggakuten!
Jag sitter med några uppgifter om redox reaktioner och oxidationstal och jag börjar bli snurrig...
Jag har fått följande frågor:
Vi blandar kopparpulver i klorvatten (klorgas löst i vatten).
a) Vilket ämne oxideras respektive reduceras?
b) Skriv formeln för oxidations-och reduktionsreaktionerna.
c) Skriv formeln för totalreaktionen.
Jag vet att klor som är en halogen reduceras och oxiderar kopparn i a).
Men i B när jag ska skria formeln så vet jag inte hur jag går tillväga?
Kopparn har oxidationstalet 0 eftersom det är ett rent ämne, eller hur?
Och kloren har om jag förstår rätt oxidationstalet -I eftersom den saknar en elektron för att uppnå ädelgasstruktur.
Så, Cu (0) + Cl (-I) = CuCl2. Men hur vet jag vad kopparkloriden får/har för oxidationstal?
Och vad menar de sedan med formeln för totalreaktionen i C?
Koppar har oxidationstalet 0 när det är i metallform, ja, men inte i CuCl2. Vilket oxidationstal har koppar i den här föreningen?
Skulle gissa (II)? Eftersom vi har 2 kloridjoner som vill ha elektroner?